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    9．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程．

    研究性学习小组查寻资料得知：Br-被氧化剂氧化成溴．溴不易溶于水而易溶于CCl4回答以下问题：
    （1）操作Ⅰ的名称为萃取、分液；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶．
    （2）试剂x，y，z的化学式分别为xBaCl2，yKOH，zK2CO3；检验SO${\;}_{4}^{2-}$已除尽的方法是取无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则SO42-已除尽．
    （3）写出操作Ⅲ的具体操作步骤将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，停止加热．

    分析 盐湖苦卤中最开始加的氧化剂将Br-氧化生成Br2，由加入CCl4可知，是用萃取剂萃取Br2，将CCl4层和水层分开的过程叫做分液，所以操作Ⅰ是萃取分液；得到的无色溶液A，操作Ⅱ是除去溶液中的Mg2+、SO42-，应分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3，除掉杂质SO42-；无色溶液B加入稀盐酸至溶液呈中性，除去过量的碳酸钾，将得到的无色溶液D进行蒸发结晶得到KCl晶体，
    （1）操作Ⅰ为分离互不相溶的液体混合物，萃取、分液的方法分离，以此判断所需要的仪器；
    （2）除去溶液中的Mg2+、SO42-，应分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3，检验SO42-已除尽，应加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成；
    （3）操作Ⅲ为蒸发操作，从操作要点分析，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到晶体．

    解答 解：（1）操作Ⅰ为互不相溶的液体混合物，应为萃取、分液；由于溴和CCl4的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时用到的仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，
    故答案为：萃取、分液；蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶；
    （2）除去溶液中的Mg2+、SO42-，应分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3，类似于粗盐的提纯，加入过量BaCl2可除去SO42-，加入过量KOH溶液可除去Mg2+，最后加入K2CO3可除去BaCl2，检验SO42-已除尽的方法是取无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽，
    故答案为：BaCl2、KOH、K2CO3，取无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽；
    （3）操作Ⅲ为蒸发操作，蒸发时将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上；加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到出现较多晶体时，停止加热，注意不能直接蒸干，
    故答案为：将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，停止加热．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的制备和分离、物质的检验等问题，本题难度中等，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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