Question

常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH^--）=10^--4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（　　）

• A、Na₂SO₄
• B、CH₃COOH
• C、NaOH
• D、CH₃COOK

Answer 1

考点：水的电离,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，水的离子积为：10^-14，由水电离出的c（OH^-）=10^-4mol/L，c（H⁺）?c（OH^-）=10^-8＞10^-14，水的电离程度增大，说明所加的溶质促进水的电离，结合选项知，只能是水解呈碱性的强碱弱酸盐醋酸钠．

解答： 解：常温下，由水电离出的c（OH^-）=10^-4mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c（H⁺）?c（OH^-）=10^-8＞10^-14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾都抑制了水的电离，只有醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，
故选D．

点评：本题考查了水的电离、盐的水解等知识，题目难度中等，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，解题的关键是准确判断出溶液中的溶质对水的电离程度的影响．