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    11．酸雨是对降水呈酸性（pH小于5.6）的统称．下列说法不正确的是（　　）
    A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨
    B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物
    C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
    D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理

    分析 A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧化为硫酸；
    B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮元素；
    C．工业废水任意排放造成水污染；
    D．燃料脱硫可减少二氧化硫的排放．

    解答 解：A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧化为硫酸，形成酸雨，故A正确；
    B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮元素，含有氮氧化物，故B正确；
    C．工业废水任意排放造成水污染，与酸雨无关，故C错误；
    D．燃料脱硫可减少二氧化硫的排放，为了减少酸雨的形成，故D正确．
    故选C．

    点评 本题主要考查物质的性质、组成以及用途，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：
    取三份100mL上述水溶液进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
    ②第二份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体896mL（标准状况）．
    ③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
    根据上述实验，请回答：
    （1）溶液中肯定存在的离子是NH4+、SO42-、CO32-、K+；哪些离子的浓度能确定，分别是NH4+、0.4mol/L，SO42-、0.1mol/L，CO32-、0.2mol/L．
    （2）肯定不存在的离子是Mg2+、Ba2+．
    （3）可能存在的离子是Cl-，如何确定？先加过量Ba（NO3）2溶液，取上层清液，加酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：
    工业合成M的过程可表示如下：

    已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、0原子个数比为3：1．它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体．
    （1）A中含有的官能团的名称是碳碳双键、羧基．
    （2）下列说法正确的是c（填序号字母）．
    a．工业上，B主要通过石油分馏获得
    b．C的同分异构体有2种（不包括C）
    c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2悬浊液，溶液呈绛蓝色
    d．E-M的反应是缩聚反应
    （3）写出A+D+H3PO4--E反应的化学方程式：，该反应类型是酯化反应．
    （4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子．存在下列转化关系：

    写出F、N的结构简式为：F：OHC-CH2-CH2-CHON：
    写出反应①的化学方程式OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O↓+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．开源节流是应对能源危机的重要举措．
    （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是bcd     （填字母）．
    a．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
    b．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
    d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
    （2）氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中，最节能的是c     （填字母）．
    a．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    b．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    c．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
    d．天然气制氢：CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
    （3）利用MnFe2O4通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：
    MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-X+$\frac{X}{2}$O2
    则第二步反应的化学方程式为MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑ （不写条件）．
    （4）图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．

    反应X的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，该流程中循环使用的原料有SO2、I2．从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得1molH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素且阴阳离子个数比为1：1）的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E．将B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）2溶液中，B、D、E与Ba（OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B．A、D的焰色呈紫色．C在标况下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：
    （1）C的结构式为N≡N．
    （2）A与双氧水反应的化学方程式为2KSCN+11H2O2=2CO2↑+N2↑+K2SO4+10H2O+H2SO4．
    （3）B与Ba（OH）2反应生成沉淀的离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．
    （4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈；铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    （1）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
    （2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐 酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为变蓝，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．很长一段时间认为不存在+7价的溴化合物，直到1968年Appolaman利用下列反应：XeF2+HBrO3+H2O→HBrO4+Xe↑+2HF，首次得到此类化合物．在该反应中作还原剂的物质是（　　）
    A．HBrO3B．XeF2C．HBrO4D．Xe

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氢氧化铈用作荧光屏添加剂，可改变荧光玻璃的韧性、强度及其它光学性质．以废旧玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO的物质）为原料，制备Ce（OH）4的工艺流程如图所示：

    已知：
    ①CeO2难溶于稀硫酸，也难溶于NaOH溶液；
    ②酸性条件下，Ce4+有较强氧化性；
    ③萃取是分离稀土元素的常用方法．流程图中的“HT”代表一种有机化合物，作用是将铈离子从水溶液中萃取出来，这个过程表示为：Ce3+（水层）+3HT（有机层）?CeT3（有机层）+3H+（水层）
    回答以下问题：
    （1）反应I的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （2）操作Ⅰ、Ⅱ都是“过滤，洗涤”．操作Ⅱ中的“洗涤”的目的主要是为了除去Fe3+、Fe2+（填离子符号），洗涤沉淀的操作方法是过滤器加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2-3次，直至洗涤干净即可．
    （3）反应Ⅲ中H2O2的作用是做还原剂，将CeO2转化为Ce3+．
    （4）操作Ⅲ的名称是萃取、分液．
    （5）流程图中的“反萃取剂”可选择硫酸，加入CeT3 （有机层）以获得较纯的含Ce3+的水溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．完成下列化学方程式或离子方程式：
    （1）“胃舒平”（又名复方氢氧化铝），主要用于治疗“胃酸”过多．请写出“胃舒平”与“胃酸”反应的化学方程式Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
    （2）某工厂的废水含大量Cu2+，为充分利用资源和保护环境，往废水中加入铁粉以回收铜，写出该反应的离子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．

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