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    17．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．镁离子的电子式Mg2+B．Cl的结构示意图
    C．氯离子的电子式Cl-D．质量数为37的氯原子  ${\;}_{37}^{17}$Cl

    分析 A．镁离子为阳离子，直接用离子符号表示；
    B．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层为7个电子；
    C．氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；
    D．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．

    解答 解：A．镁离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则镁离子的电子式为Mg2+，故A正确；
    B．氯原子的核电荷数和核外电子数都是17，最外层含有7个电子，氯原子正确的结构示意图为，故B错误；
    C．氯离子的电子式中需要标出所带电荷及最外层电子，其正确的电子式为，故C错误；
    D．氯原子的质子数为17，质量数为37的氯原子可以表示为1737Cl，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（　　）
    A．Cl2+H2O?H++Cl-+HClOB．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+
    C．HS-+H+═H2SD．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室中通常将钠保存在（　　）
    A．水中B．煤油中C．汽油中D．四氯化碳中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质．
    （1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+；
    （2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有Fe3+或Cu，一定有Fe2+；
    （3）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu；
    （4）由以上反应可知离子的氧化性强弱顺序为Fe3+＞Cu2＞Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述与胶体性质无关的是（　　）
    A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象
    B．当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线
    C．明矾具有净水作用
    D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各操作中，适宜用来制备氢氧化铝的是（　　）
    A．将氧化铝放入水中共热
    B．将金属钠投入氯化铝溶液中
    C．将足量氨水滴入氯化铝溶液中
    D．将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后测得D的浓度为0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．下列有关结论正确的是（　　）
    A．x的值为1
    B．用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol•L-1•min-1
    C．反应开始前A的物质的量为3 mol
    D．5 min时A的浓度为0.2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．根据所学知识填空：
    （1）已知某反应的各物质浓度数据如下：
    aA（g）+bB（g）?2C（g）
    起始浓度（mol•L-1）：1.5   1.0      0
    2s末浓度（mol•L-1）：0.9   0.8      0.4
    则①a=3，b=1；
    ②2s内用B表示该反应的反应速率为0.1mol/（L•s）．
    （2）由碳棒、铁片和200mL 1.5mol•L-1的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：①有1.806×1023个电子通过了电线？（NA=6.02×1023）
    ②此时溶液中H+的物质的量浓度为1.5mol/L（不考虑溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图1是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程．（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，铁架台等已省略．）按图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…

    （1）这三步操作的先后顺序依次是②③①
    （2）B装置所起的作用是通过观察气泡，调节K，控制气体流速
    （3）假定丁烷按C4H10→C2H6+C2H4和C4H10→CH4+C3H6的方式完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为1：1（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）
    （4）若对E装置中的混合物再按图2流程实验：
    ①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ分液分液Ⅱ蒸馏
    Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
    ②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式CH2BrCHBrCH3．

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