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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 明矾净水过程中不涉及化学变化

    B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物

    C. 风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化

    D. 为除去蛋白质溶液中少量的NaCl，可以利用渗析的方法

    【答案】D

    【解析】

    A．明矾净水原理是明矾中的铝离子先发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，可用来净水。明矾水解生成胶体过程属于化学变化，故A错误；

    B．同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧，故B错误；

    C．风化是化学变化，故C错误；

    D．蛋白质粒子直径在1nm～100nm之间，为中性胶体，粒子不带电荷，能透过滤纸，但不能透过半透膜，食盐溶液中钠离子和氯离子粒子直径小于1nm，能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。

    （1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。

    甲______、乙_______、丙_______、丁________。

    （2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。

    （3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：_________，该反应的氧化剂是：______（写物质名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物与生产生活密切相关。下列说法错误的是

    A. 可用铁制槽车装运浓H2SO4 B. 不锈钢就是铁碳合金

    C. FeCl3可以用作净水剂 D. 铁可用于制作磁性材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 ( )

    A. 原子半径：X＞Y＞Z＞WB. 原子序数：Y＞X＞Z＞W

    C. 原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD. 金属性：X<Y，还原性：W2-＞Z-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是

    物质及其杂质

    检验

    除杂

    A．Cl2（HCl）

    湿润的淀粉KI试纸

    饱和食盐水

    B．FeCl2（FeCl3）

    KSCN溶液

    过量铜单质

    C．CO2（HCl）

    AgNO3溶液（含稀硝酸）

    饱和Na2CO3溶液

    D．NO（NO2）

    观察颜色或湿润的淀粉KI试纸

    水

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。

    乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。

    请回答下列问题：

    (1)甲同学的实验中有关的化学方程式为________________________________________。

    (2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是________(填字母)。

    A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

    C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D．使溴水褪色的物质就是乙烯

    (3)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是___，它与溴水反应的化学方程式是__________。在验证过程中必须全部除去，除去该杂质的试剂可选用________。

    (4)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取方法有___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

    （1）Y在元素周期表中的位置为______。

    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______ (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是______ (写化学式)。

    （3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式： _______。

    （4）M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，同体积M的氧化物与G单质混合通入品红溶液，品红溶液____（填褪色或不褪色）。

    （5）Y的氢化物沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这个常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。”新定义将于2019年5月20日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

    A. 46g14CO2含氧原子数为2NA

    B. 1mol/LCuCl2溶液中含Cl- 数目为2NA

    C. 白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中含P-P键的数目为1.5NA

    D. 标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果醋是一种酸性饮料，它是由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果醋中含有的苹果酸的结构简式为HOOCCHOHCH2COOH。下列关于苹果酸的说法正确的是

    A. 苹果酸是一种有机酸，能发生酯化反应

    B. 1mol苹果酸最多能与3 mol氢氧化钠反应

    C. 1mol苹果酸与足量钠反应，标况下可产生67.2 L氢气

    D. 同质量的苹果酸分别与足量钠和碳酸氢钠反应时，放出 H2和CO2的物质的量比为3∶2

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