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    3．pH的测定是中学化学中重要的定量实验．
    （1）下列关于pH测定的说法正确的是d．
    a．用pH试纸测得某盐酸的pH=2.3
    b．将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比
    c．用pH试纸测新制氯水的pH
    d．能使pH试纸显红色的溶液显酸性
    （2）某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，再用该试纸分别测定c（OH-）相等的NaOH溶液和氨水的pH，误差较大的是NaOH溶液．

    分析 （1）a．用pH试纸测的pH只能到整数；
    b．用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，变色后再与标准比色卡对比；
    c．氯水具有漂白性；
    d．能使pH试纸显红色的溶液显酸性．
    （2）蒸馏水润湿pH试纸，再用该试纸测定溶液的pH，则得到的结果是稀释以后的pH，氨水属于弱碱，存在电离平衡，加水稀释，电离平衡受到了促进．

    解答 解：（1）a．用pH试纸测的pH只能到整数，不会到小数点后边一位，故错误；
    b．用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，变色后再与标准比色卡对比，不可以将pH试纸直接插入待测溶液．故错误；
    c．氯水具有漂白性，用pH试纸测新制氯水的pH错误，故错误；
    d．酸性溶液能使pH试纸显红色，故正确．
    故选d；
    （2）蒸馏水润湿pH试纸，再用该试纸测定溶液的pH，则得到的结果是稀释以后的pH，氨水属于弱碱，存在电离平衡，加水稀释，电离平衡受到了促进，所以用湿润的pH试纸分别测定c（OH-）相等的NaOH溶液和氨水的pH，误差较大的是NaOH溶液．
    故答案为：NaOH溶液．

    点评 本题考查学生pH表示溶液酸碱性的方法以及pH试纸的使用、弱电解质的电离等知识，属于基本知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    （2）由D到E的离子方程式Fe+2Fe3+=3 Fe2+．
    （3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
    （4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．
    （5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6L，则阴极产物的质量为54g．

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    （1）当n（NO）：n（O2）=4：1时，O2的转化率随时间的变化关系如图1所示．
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    ②NO的平衡转化率为30%；当达到B点后往容器中再以4：1加入些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量小于B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
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