Question

某水溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO中的若干种离子。某同学取100 mL的溶液分成两等份进行如下实验：

①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02 mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。

②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g固体。

③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65 g固体。

据此，该同学得到的结论正确的是(　　)

A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH)＝0.2 mol·L－1

B．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3

C．原溶液中一定有K＋，且c(K＋)＝0.4 mol·L－1

D．若要判断原溶液中是否有Cl－，无需另外设计实验验证

Answer 1

答案　B

解析　由①得50 mL溶液中n(NH)＝0.02 mol，根据离子共存原则，无Fe3＋、Mg2＋。②中得到的沉淀为Al(OH)3，1.02 g固体为Al2O3，则50 mL溶液中n(Al3＋)＝0.02 mol，根据离子共存原则，无CO。由③得，溶液中一定含SO，其物质的量为n(SO)＝0.05 mol(指50 mL溶液中)，根据离子共存原则，原溶液中一定无Ba2＋。综上所述，有SO(0.05 mol)，Al3＋(0.02 mol)，NH(0.02 mol)，根据电荷守恒，还一定有K＋，根据上述实验，由于无法确定Cl－，所以 n(K＋)≥0.05 mol×2－0.02 mol×3－0.02 mol＝0.02 mol，其浓度为c(K＋)≥＝0.4 mol·L－1。

 (4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子