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    9．下列叙述错误的是（　　）
    A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高
    B．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的
    C．丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种
    D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高

    分析 A．烷烃都是分子晶体，熔沸点取决于分子间作用力，分子间作用力随着分子量的增大而增大，分子量又随着碳原子数的增多而增大；
    B．烷烃的通式是CnH（2n+2），不同烷烃中碳氢原子个数比不同；
    C．丙烷有两种不同环境的氢原子，所以一氯代物有两种；
    D．碳原子数相同的烃，支链越多熔沸点越低．

    解答 解：A．烷烃熔沸点取决于分子间作用力．碳原子数越多，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故A正确；
    B．烷烃的通式是CnH（2n+2），n不同，则2n+2不同，碳氢原子个数比不同，故B错误；
    C．丙烷的一氯取代物有两种，故C正确；
    D．正丁烷、异丁烷碳原子数相同，异丁烷有支链，正丁烷无支链，异丁烷沸点低，故D正确；
    故选B．．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于烷烃的结构和物理性质的考查，题目难度不大，注意烷烃沸点高低的规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．根据Al、NaCl、H2O、Cu、NaOH、SiO2、H2、金刚石、HF几种物质，请按要求填空：
    （1）属于原子晶体的有SiO2、金刚石．
    （2）含金属键的有Al、Cu．
    （3）含离子键的有NaCl、NaOH．
    （4）存在氢键的有H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．32克O2所含的原子数目为2NA
    B．常温常压下，6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.2 NA
    C．标准状况下，22.4LCO2含有NA个分子
    D．物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
    B．某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则离子浓度一定是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
    C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
    D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图

    （1）B的分子式为C6H12O； C中官能团名称羰基．
    （2）C→D的反应类型为加成反应．
    （3）B→C的化学方程式为．
    （4）化合物D可能具有的性质有acd（选填序号）．
    a．加成反应   b．与FeCl3溶液发生显色反应c．消去反应  d．酯化反应
    （5）化合物B经3步反应可制备，反应类型依次是c（选填序号）．
    a．加成、取代、消去  b．取代、消去、加成  c．消去、加成、取代．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol 的H2O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），反应放出热量．反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示：
    （1）根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为0.003mol/（L．min）．
    （2）判断该反应达到平衡的依据是①③（填序号）．
    ①CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等
    ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
    ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    ④正、逆反应速率都为零．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应．试写出：
    正极：O2+2H2O+4e-═4OH-
    负极：2H2+4OH--4e-═4H2O
    总反应：2H2+O2═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．研究氮机器化合物对化工生产有重要意义．
    工业合成氨的原理为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．如图表示在2L的恒容密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化．
    （1）图中0～10min内，用H2表示该反应的平均反应速率为0.045•L-1•min-1，从11min其其他条件不变，压缩容器的体积至1L，则n（N2）的变化曲线为d（填字母）；
    （2）下表为不同温度下（其他条件相同）该反应的平衡常数，由此可推知，三种温度下，反应从开始至达到平衡时所需时间最长的是T1（填“T1”“T2”或“T3”）
    T/℃T1T2T3
    K102.51.8
    （3）假设在温度为T1℃时，向该密闭容器中同时加入H2，N2，NH3，使c（H2）=0.1mol•L-1，c（N2）=x mol•L-1，c（NH3）=0.1mol•L-1，若要使平衡建立过程中NH3的浓度逐渐减小，则x的取值范围是0≤x＜1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．每年的6月26日是国际禁毒日．如图所示是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（　　）
    A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃
    B．摇头丸经消去、加成反应可制得冰毒
    C．1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2
    D．氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面

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