练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    煤作为燃料，可以有下列两种途径（把煤看成由碳组成）：
    途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-a kJ?mol-1
    途径Ⅱ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+b kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-c kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-d kJ?mol-1
    试回答下列问题：
    （1）燃烧等质量的煤，途径Ⅰ放出的热量
    等于
    等于
    途径Ⅱ放出的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）b的数学关系式是
    b=-a+
    1
    2
    （c+d），
    b=-a+
    1
    2
    （c+d），
    （用a、c、d表示）．
    （3）由于制取水煤气反应中，反应物具有的总能量
    小于
    小于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物所具有的总能量，在反应时，反应物需要
    吸收
    吸收
    （填“吸收”或“放出”）能量才能转化为生成物．
    （4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义
    固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送
    固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送
    ．
    分析：（1）根据盖斯定律，反应热只与始态与终态有关，与途径无关，始态相同、终态相同反应热相同；
    （2）根据盖斯定律，利用途径Ⅱ构造途径Ⅰ，进行计算；
    （3）反应物具有的总能量小于生成物的总能量时，则反应是吸热反应，反之则为放热反应；
    （4）固体煤经处理变为气体燃料后，根据气体燃料具有的优点分析；
    解答：解：（1）根据盖斯定律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样，故答案为：等于；
    （2）途径Ⅰ：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-a kJ?mol-1
    途径Ⅱ：②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+b kJ?mol-1
    ③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-c kJ?mol-1
    ④2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-d kJ?mol-1
    根据盖斯定律：②+③×
    1
    2
    +④×
    1
    2
    得得C（s）+O2（g）═CO2（g），所以-a=b-
    1
    2
    （c+d），所以b=-a+
    1
    2
    （c+d），故答案为：b=-a+
    1
    2
    （c+d），；
    （3）制水煤气 C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H2＞0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，反应条件是加热，
    故答案为：小于；吸收；加热；
    （4）煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义是固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送，
    故答案为：固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送．
    点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及反应吸放热与反应物、生成物能量之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    将煤转化为水煤气的主要化学反应为：
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    请回答：
    （1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
    ．
    （2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图（见图）：

    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
    请分析：甲、乙两同学观点正确的是
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”）；判断的理由是
    甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量（或△H1=△H2+△H3且△H2＞0）
    甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量（或△H1=△H2+△H3且△H2＞0）
    ．
    （3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点
    减少污染
    减少污染
    ，
    燃烧充分
    燃烧充分
    ．
    （4）水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料．
    CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸．
    试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述
    ②④
    ②④
    （填序号）物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

    C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1             （1）

    H2(g)+O2(g)====H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1               （2）

    CO(g)+12O2(g)====CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1                （3）

    请回答：

    (1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：___________________。

    (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出如上循环图：

    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

    请分析：甲、乙两同学观点正确的是____________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是__________。

    (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点______________。

    (4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸。试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述______________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g); C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
    H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ/mol
    CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol
    请回答下列问题：
    (1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：____________________.
    (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比 1mol C(s)完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出如下列循环图：   
    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)，判断的依据是 ________．
    (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点： ____________________、____________________.
    (4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料．CO和H2在一定条件下可以合成： ①甲醇(CH4O)　②甲醛(CH2O)　③甲酸(CH2O2)　④乙酸(C2H4O2)．试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

    C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　 △H=-393．5kJ?mol-1

    H2(g)+O2(g)=H2O(g)　　 △H=-242.0kJ?mol-1

    CO(g)+O2(g)=CO2(g)　　 △H=-283.0kJ?mol-1

    请回答：

    (1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸汽反应的热化学方程式：

    　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    (2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：

    　 并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

    请分析：甲、乙两同学观点正确的是 　　　(填“甲”或“乙”)；判断的理由是　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    (4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸。试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述　　 (填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届安徽省省城名校高三第二次联考化学试卷 题型：填空题

    (14分）近年来，我闽许多地区气候异常现象频发，如：云南持续几个月的干旱、北方频发的沙尘暴等，使环境问题再次成为公众的焦点是对环境影响较大的儿种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
    (1）下列做法中，有利于降低大气中的浓度的有__________ (选填字母)。
    a.   直接用煤做燃料
    b.  开私家车
    c.   棺树造林以增加绿化面积
    d.  研究、幵发太阳能使之走进寻常百姓家
    (2 )用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：

    请写出用合成气（CO和H2)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：__________
    (3) 利用电化学原理将CO、SO2R化为重要化工原料，装置如图所示：

    ①若A为CO,B为H2, C为CH3OH,则通入CO的一极为_____极
    ②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为：__________
    (4) ①已知：密闭容器中，条件下， ,其平衡常数K=13.3。
    当此反应达到平衡时，若，则=_______________(保留两位有效数字)。
    ②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体屮，，则改变的条件是____________________

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案