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    在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（　　）
    A、干冰升华一一共价键
    B、二氧化硅熔融--范德华力
    C、氢氧化钠熔融--离子键、共价键
    D、硫酸氢钠溶于水--离子键、共价键
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键，以此解答该题．
    解答： 解：A．干冰为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，故A错误；
    B．二氧化硅为原子晶体，熔融时破坏共价键，故B错误；
    C．氢氧化钠为离子晶体，熔融时破坏离子键，故C错误；
    D．硫酸氢钠为离子晶体，溶于水电离出氢离子、钠离子以及硫酸根离子，破坏离子键、共价键，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了化学键、晶体类型及熔化时破坏的作用力，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据晶体类型确定熔化时破坏的作用力，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是（　　）
    A、铝很不活泼，不易与其他物质反应
    B、铝虽然很活泼，但是只有在高温下才能与其他物质反应
    C、铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝制品
    D、铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、发生化学反应时得到电子越多，非金属原子的氧化能力越强
    B、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
    C、核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子
    D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D是核电荷数小于18的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为16，A与B、C、D之间均可形成含有10个电子或18个电子的化合物，且A、D组成的化合物在常温下呈液态．
    （1）A、C两种元素组成的10个电子化合物的化学式是：
     
    ．
    （2）B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）A、C、D三种元素原子半径由小到大的顺序是
     
    （用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

    Ⅰ．探究氯气与氨气的反应
    （1）为制取干燥氨气，可将装置C与
     
    （填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用
     
    ．
    a．碱石灰        b．氯化钙       c．五氧化二磷       d．生石灰
    （2）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应．实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入
     
    ，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子
     
    ．
    Ⅱ．探究某些物质的性质
    （3）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是
     
    ．
    （4）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式
     
    ．
    （5）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为
     
    ；
    F中的烧杯所起的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在不同的化学反应里，既能表现酸性，又能表现氧化性和脱水性的酸是（　　）
    A、浓H2SO4
    B、HNO3
    C、HCl
    D、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（　　）
    A、Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）△H
    B、Na（s）+
    1
    2
    Cl2（g）═NaCl（s）△H1
    C、Na（g）-e-═Na+（g）△H2
    D、Cl（g）+e-═Cl-（g）△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（　　）
    A、乙炔（C2H2）和苯（C6H6）
    B、乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）
    C、乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）
    D、乙烷和乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有下列五种溶液：
    ①0.1mol/L CH3COOH溶液　　　　 ②pH=13NaOH溶液　　　　　 ③0.05mol/L H2SO4　　　 ④0.1mol/L Na2CO3溶液　　 ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液④呈
     
    　（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）
    （2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为
     
    （填序号）
    （3）将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=
     

    （4）若溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为
     

    （5）若在溶液⑤中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；C、100mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．充分搅拌后，银离子浓度从大到小的是
     
    （填序号）

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