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    下列说法正确的是 ( )。

    A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型

    B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键

    C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

    D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示，常温下，S2Cl2是种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是

    A．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl

    B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物

    C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子

    D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三上第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2015年8月12日晚，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠(NaCN)、金属钠等危险化学品。回答下列问题：

    （1）NaCN的电子式为： 。

    （2）金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火，请用化学方程式解释其原因：_____________________________。

    （3）氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性。氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和。

    ①用离子方程式表示氰化钠水溶液呈强碱性的原因： 。

    ②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式_____________________________；

    ③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN—+S2O32—→A+SO32—（已配平），A为 (填化学式)。

    （4）CN— 中C元素显+2价，N元素显﹣3价，则非金属性N_______C(填<、=或>)，请用简单的实验方法证明(要求说明简单操作、现象和结论)： 。

    （5）0.4mol/L 的NaCN和0.2mol/L的HCl等体积混合，溶液显碱性，其溶液中离子浓度大小排列顺序是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高一上半期测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体

    B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸

    C．胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系

    D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高一上12月段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    B．铁与硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    C．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH-=H2O

    D．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．某气体通入品红溶液中，能使其褪色，则该气体为二氧化硫

    B．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸溶液变成黄色

    C．某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中含有SO42-

    D．钠在空气中燃料产物为白色固体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古赤峰二中高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    某研究小组以化合物1为原料,按下列路线制备聚合物8。

    已知:R—XR—CNR—COOH

    R—CH2COOH

    请回答:

    （1）以下四个化合物中,含有羧基的是

    A．化合物3 B．化合物4 C．化合物6 D．化合物7

    （2）化合物4→8的合成路线中,未涉及的反应类型是

    A．取代反应 B．消去反应 C．加聚反应 D．还原反应

    （3）下列四个化合物中,与化合物4互为同系物的是

    A．CH3COOC2H5 B．C6H5COOH

    C．CH3CH2CH2COOH D．CH3COOH

    （4）化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式 。

    （5）化合物7→8的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏山南第二高级中学高一上期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室中欲配制225mL6 mol•L-1的H2SO4溶液，现有足量的18mol•L-1的浓硫酸。现有三种规格容量瓶：100mL、250 mL、500 mL，试回答：

    （1）此时最少需要________ mL 浓H2SO4．

    （2）可供选择的仪器除容量瓶外，还有 ①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④量筒 ⑤药匙 ⑥托盘天平．

    上述仪器中，在配制6mol/L 的H2SO4时用不到的仪器是（填代号）________，缺少的仪器是________，你选择的容量瓶的规格是________ mL。使用容量瓶（已经洗涤干净）时的第一步操作是________；

    （3）用量筒量取浓硫酸后，应如何混合稀释浓硫酸________；

    （4）在配制过程中，下列操作中错误________，能导致结果偏低的操作是________，（填代号，其他操作都正确）。

    A．洗涤量取浓H2SO4后的量筒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

    B．先将浓H2SO4沿着烧杯壁慢慢到入烧杯中，再向烧杯中加入蒸馏水来稀释

    C．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    D．定容时，加蒸馏水超过容量瓶刻度，又用胶头滴管吸出

    E．转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    F．定容摇匀后，发现液面低于刻度，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高级中学高三上第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组为探究二氧化硫的还原性，查阅到如下资料：

    资料卡 NO：2006—KI—001

    主题：二氧化硫的还原性

    ①课本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡片刻后滴加稀盐酸，有白色沉淀生成

    ②《无机化学》下册，P658：亚硫酸是较强的还原剂，可以将Cl2、I2、MnO4-还原为Cl-、I-、Mn2+，如：

    H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

    根据上述资料，请你参与以下探究：

    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_____________________________；

    （2）把足量SO2通入适量的碘水中，可能观察到的现象是_____________________；

    （3）证明SO2被氧化为SO42-所使用的试剂是______________；

    （4）如果该探究小组想利用上述原理除去CO2中的SO2，并检验是否除尽，下列方案可行的是__（填字母）

    A、将混合气体通过碘水，再通过品红溶液

    B、将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液，再通过碘水溶液

    C、将混合气体通过NaOH溶液，再通过品红溶液

    D、将混合气体通过浓硫酸溶液，再通过品红溶液

    （5）若该探究小组就上述实验提出，把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，下列试剂可以实现上述转化的是_______（填字母）

    A、氧气 B、MnO4- C、氯气 D、浓硫酸

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