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    升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）
    A、电离平衡常数Ka
    B、水解平衡常数Kb
    C、化学平衡常数K
    D、水的离子积常数Kw
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大；
    B、水解过程是吸热反应，升高温度促进水解；
    C、若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小；
    D、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离．
    解答： 解：A、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，故A不选；
    B、水解过程是吸热反应，升高温度促进水解，水解平衡常数Kb增大，故B不选；
    C、若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小，故C选；
    D、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积增大，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查温度对反应速率的影响、温度对化学平衡常数与水的离子积以及电离平衡常数的影响，比较基础，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请认真阅读、分析以下信息，然后回答问题：已知有以下三个反应（如图1）：
    ①
    ②CH2═CH-CH═CH2+CH≡CH
     高于100℃ 
    .
     

    ③
    现有一种类似有机玻璃的塑料--聚丁烯酸甲酯，它有广泛的用途．合成这种塑料有不同的途径．以下合成途径的副产品大多低污染或无污染，原子利用率高，符合“绿色化学”的要求，其反应过程如图2：

    （1）物质A的相对分子质量是
     
    ．
    （2）物质B、C、E的结构简式为：B
     
    C
     
    E
     
    ．
    （3）以上几步反应中，属于取代反应的是（填反应过程序号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    易溶于水的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．以废旧铁屑（含少量CuO、Fe2O3等杂质）为原料的制备流程如图1：
    （1）操作3发生的氧化还原反应至少有
     
    个．操作5中试剂H2O2的作用是
     
    ?
    （2）滤液中主要含FeSO4，需加入少量的H2SO4酸化，目的是
     
    ．若要使含FeSO4溶液中得到绿矾晶体（FeSO4?7H2O）．必须进行的实验操作是
     
     （按顺序填写）．
    a．过滤洗涤    b．蒸发浓缩  c．冷却结晶    d．灼烧  e．干燥
    （3）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应．
    ①分解得到的气体产物用如图2装置进行实验
    装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为
     
    ．结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为
     
    ．实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊．E中有红色固体生成，则气体产物是
     
    ．
    ②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品．学生甲、乙、丙分别设计了下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定．
    【甲】ag样品
    足量稀硝酸
    搅拌
    溶液
    足量NaOH
    搅拌
    过滤洗涤
    烘干灼烧
    得固体bg
    【乙】ag样品
    足量稀硫酸
    搅拌
    测量气体体积
    量气测得气体体积VamL
    【丙】ag样品
    足量稀盐酸
    溶解配制
    250mL溶液
    每次取25mL溶液
    用酸性KMnO4溶液滴定
    三次平均消耗0.10mol/L酸性KMnO4
    你认为以上方案中，
     
    方案无法确定样品的组成，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分离方法不正确的是（　　）
    A、用过滤的方法除去食盐中泥沙
    B、用蒸馏的方法将海水淡化
    C、用酒精萃取碘水中的碘单质
    D、用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子（外围电子）排布msnmpn-1；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
    （1）下列叙述正确的是
     
    ；
    A．金属键的强弱：D＞E
    B．基态原子第一电离能：D＞E
    C．五种元素中，电负性最大与最小的两种金属元素形成的晶体化学式为EB，属于离子晶体
    D．晶格能：NaCl＜DCl2
    （2）F 的核外电子排布式是
     
    ；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素有
     
     （填元素符号）．
    （3）A与C形成的非极性分子中，σ键与π键的键数之比为
     
    ；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为
     
    ；
    （4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同．B3- 中心原子的杂化轨道类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用．某型甲醇 燃料电池的总反应式2CH40+302=2C02↑+4H20，如图是该燃料电池的示意图．下列说法错误的是（　　）
    A、燃料电池将化学能转化为电能
    B、a是甲醇，b是氧气
    C、质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区
    D、负极反应：CH40-6e-+H20=C02↑+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列有关实验现象的解释或结论正确的是（　　）
    现象解释
    AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应
    B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
    C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-
    D常温下，铜与浓硫酸接触，没有明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（　　）
    选项负极材料正极材料电解质溶液
    A．CuFeFeCl3
    B．ZnFeFeCl2
    C．Fe石墨Fe2（SO4）3
    D．FeAgFe（NO3）2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
    B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
    D、将水加热，Kw增大，pH不变

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