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    在一密闭容器中，反应aA(g)  bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的160%，则（   ）

    A．a＞b                           B．物质A的转化率增大了

    C．物质A的质量分数减小了         D．平衡向逆反应方向移动了


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要使有机物转化为，可选用的试剂是（    ）

    A．Na                        B．NaHCO3                 C．Na2CO3                 D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

    A．原子半径：W>Z>Y>X

    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

    C．Z、W的气态氢化物还原性：W > Z

    D．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是（     ）

    A．CaCO3 = Ca2++CO32—

    B．NaHSO4 = Na++HSO4—

    C．H2CO3 H++HCO3—

    D．NH3·H2ONH4++OH—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液与铝粉反应产生氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（     ）

    A．K+、Cl－、I－、SO42－              B．S2O32－、Na+、K+、NO3－

    C．Cu2+、Na+、Mg2+、AlO2－         D．H2PO4－、NH4+、Ag+、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。

    （1）试写出制取水煤气的主要化学方程式_______________________________。

    （2）液化石油气的主要成分是丙烷，已知丙烷、CO以及氢气燃烧的热化学方程式分别为：

    C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l)   △H= –2220.0 kJ·

    CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g)  △H= –282.6kJ·

    2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)  △H= –571.6 kJ·                      

    试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为______________；

    同质量的H2和C3H8燃烧，产生的热量比值约为________________。(计算结果保留小数点后一位数字) 

    （3）氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空框中填上循环过程中的反应物和生成物，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。从能量转换的角度看，过程II主要是_______能转化为________能。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是(   )

    A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(g)；ΔH=-akJ·mol-1

    B.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1

    C.CO(g)+ O2(g) CO2(g)；ΔH=-c kJ·mol-1

    D.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；ΔH=-d kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一固定容积的密闭容器中通入4molX气体和6molY气体，同时发生如下反应：X（气）+nY（气）2R（气）+Q（气）反应达到平衡时，测得X和Y的转化率分别25%和50%，则n的值为（   ）

    A、1          B、2          C、3          D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

     控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）。设计如下对比实验。

    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

     实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。

    （2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50～150 s内的反应速率

    v(p-CP) =__________mol·L-1·s-1。

    （3）实验①②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： _______________________________________________________________________。

    （4）实验③得出的结论是：pH等于10时，_______________________。

    （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来，根据上图中信息，给出一种迅速停止反应的方法_____________________________。

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