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    下列判断合理的是(　　)

    ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

    ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

    ④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

    ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    ⑥根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物

    A．②⑥　　 B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    探究题;

        为了测定某有机物A的结构，做了如下实验：（1）将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g H2O;（2）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；（3）用核磁共振仪测定该有机物，得到如图二所示的图谱，图中三个峰面积之比是1:2:3。试回答下列问题：

    （1）有机物A的相对分子质量是               。（2分）

    （2）有机物A的分子式                        。（2分）

    （3）写出有机物A可能的结构简式：                                 。（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

    请回答下列问题：

    (1)装置A中发生的化学反应方程式为_____________________。

    (2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种液体，这种液体是________，其作用是____________________________________。

    (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭活塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是__________________________________。B中应放置的液体是________(填选项字母)。

    a．水                                   b．酸性KMnO4溶液

    c．浓溴水                               d．饱和NaHSO3溶液

    (4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_________________________________________________________。

    ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填选项字母)。

    a．铁粉                                 b．BaCl2溶液

    c．银                                   d．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)  2CO(g)　ΔH<0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是                                                                                               

    A．①②③④       B．①③          C．②④         D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：

    A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

    请回答下列问题：

    （1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_________。

    （2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。

    A．容器中压强不变     

    B．混合气体中c(A)不变

    C．v正(B)＝2v逆(D)      

    D．c(A)＝c(C)

    （3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800℃时的A的转化率     。

    （4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：

    c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此时该反应                 (填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含 NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是(　　)

    A．定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小 

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

    C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小   

    D．需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图示能正确表示生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积关系的是（    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

    A．1mol铜与足量的硫反应时失去的电子数为NA

    B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA

    C．0.5 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为0.5 NA

    D．1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是(　　)

    A．NaOH、H2O、NH4Cl

    B．KOH、Na2O2、(NH4)2S

    C．MgO、CaBr2、NaCl

    D．Na2SO4、HCl、MgCl2

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