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(1)下列关于工业生产说法正确的是             。(填序号)

A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气

B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率

C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

D.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

E.石油裂化属于化学变化,主要目的是为了获得短链不饱和气态烃

(2)我国规定饮用水质量标准必须符合下表中要求:

pH

Ca2+  、Mg2+总浓度

细菌总数

6.5~8.5

< 0.0045 mol·L-1?

<100个·mL-1?

以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图:

①原水中含Ca2+  、Mg2+  、HCO3- 、Cl-等,加入石灰生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中的离子方程式(只要求写出两个):________________;__________________。

②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成_________沉淀;通入二氧化碳的目的是_______________和_______________。

③气体A的作用是________,通常可以用Ca(ClO)2 替代A,下列物质中同样可以作为气体A的代用品的是_______(填编号)。

a.ClO2      b.浓氨水       c.K2FeO4        d.SO2

 

【答案】

(1)BC(2分)(2)①HCO3+OH=CO32+H2O, Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓,

Ca2+ + HCO3+OH-=CaCO3↓+H2O (任选其二,其他合理写法也对,每空2分)

②Fe(OH)3  (2分);除去Ca2+、调节pH(每空2分)③杀菌消毒 (1分);a c(2分)

【解析】

试题分析:(1)A、在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通氨气,氨气易溶于水,有利于充分吸收CO2,错误;B、在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率,正确;C、在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室,正确;D、工业上采用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝,错误;E、石油裂化属于化学变化,主要目的是为了把长链烃断成短链烃,错误。(2)原水中加入Ca(OH)2除去Ca2+  、Mg2+  、HCO3-,通入CO2除去Ca2+、调节pH,再通入氯气杀菌消毒。

考点:考查化工生产原理、离子方程式的书写、元素化合物性质

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

现代高速发展的工农业生产中,氮元素及其化合物在某些领域有着重要的作用.请回答下列问题:
(1)氮元素基态原子的价电子排布式为
 

(2)氮气化学性质相对稳定,是由于分子中氮原子之间存在着
 
个σ键和
 
π键
(3)在周期表中,磷与氧和氮元素相邻,试比较:
氮原子的第一电离能
 
(填大于、小于或等于)氧原子的第一电离能,原因是
 

(4)工业生产中,以液态形式储存氮的氢化物,其原因是:
 

(5)2008的秋天,毒奶粉事件震惊全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(精英家教网).
列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是
 

A.所有碳原子采用sp2杂化,所有氮原子采用sp3杂化
B.一个分子中共含有15个σ键
C.属于极性分子,故极易溶于水
D.形成的晶体熔点较高.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(Ⅰ)多项选择题
下列关于化工生产的叙述正确的是
 

A.炼钢就是在高炉中用还原剂把铁从铁矿石中还原出来
B.离子交换膜法制碱工业中,氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
C.工业制硫酸中,三氧化硫是在吸收塔内用98%的硫酸吸收
D.黏土是生产陶瓷、玻璃和水泥的共同原料
(Ⅱ)氨是重要的无机化工产品之一,在国民经济中占有重要地位.世界上的氨除少量从焦炉气中回收副产外,绝大部分是合成的氨.海南岛的南海北部湾莺歌海海域有着丰富的天然气气田,利用此资源在东方市八所港建有一家大型的合成氨化肥厂.
(1)写出该化肥厂生产H2的化学反应方程式
 

(2)在硫酸的工业生产中,往往会增大O2的比例来提高SO2的转化率,在合成氨生产中是否会采用相同的方法,请说明理由.
 

(3)在制取原料气体的过程中,常混有一些杂质,在进入合成塔之前必须将杂质除去,原因是
 
.例如除去CO是先将其氧化成CO2,然后常用
 
吸收.
(4)下图是氨的产率与温度的关系,曲线1表示平衡时氨的产率,曲线2表示反应进行一段时间但还未达到平衡时氨的含量.请分析A点氨的含量小于B的原因
 
.在实际生产中,温度往往采用500℃而不用400℃的原因是
 

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(5)在合成氨的生产过程中会产生大量CO2,该化肥厂与俄罗斯塔氏集团合作,利用这些CO2建设一个年产52万吨的小颗粒尿素加工厂,再进一步加工成氮磷钾复合肥,请写出该合成尿素反应的化学方程式
 
,请写出该设计的优点
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氨的合成促进了农业的增产丰收.1909年,德国化学家哈伯(F.Haber)设计出了一套高温、高压、催化合成氨的实验装置.其反应方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).1922年,德国化学工程师博施(C.Bosch)经过大量试验,找到了较为理想的铁催化剂.让合成氨的工艺走出实验室实现工业化生产经历了曲折艰辛的技术革新过程.
(1)下列关于合成氨工业中催化剂的说法不正确的是
 

A、使用催化剂是为了提高反应速率
B、使用铁触媒催化剂,在500℃时获得最大催化效益
C、合成氨只能用铁触媒作催化剂
D、除去原料气中的有害物质是为了防止催化剂中毒
(2)工业上合成氨的生产简易流程示意图如下:
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请回答:B装置的主要作用是
 
;从F装置进入H装置的物质X为
 
,该循环操作的目的是
 

(3)氨的合成与工业化,有力地说明了社会需求是技术创新发展的原动力.请结合本模块学习,从金属冶炼、硫酸工业、纯碱工业、石油化学工业、海水的综合利用等工业生产中,任举一例,说明化学科学发展对技术进步的促进作用.
 

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科目:高中化学 来源:期末题 题型:填空题

(1)下列为生活中常用药品:
A.碘酒 B.青霉素 C.阿司匹林 D.葡萄糖注射液  E.抗酸药(主要成分为碳酸氢钠)
① 上述药品中属于抗生素的是__________。(填字母,下同)
② 能为人体直接提供能量的是__________。
③ 下列关于药物使用的说法中,正确的是________。
A.碘酒能使蛋白质变性,常用于外敷消毒
B.长期大量服用阿司匹林可预防疾病,没有毒副作用
C.使用青霉素,可直接静脉注射,不需进行皮肤敏感试验
D.随着平价药房的开设,生病了都可以到药店自己买药服用,不用到医院就诊
④ 碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多,其发挥功效时的离子方程式为_________________。
(2)材料 与社会生活密不可分。
① 在下列材料中,属于无机非金属材料的是________(填字母)。
A.硬币 B.聚氯乙烯塑料 C.氮化硅陶瓷
② 钢铁的 生产与使用是人类文明和生 活进步的一个重要标志。工业炼铁的主要化学反应方程式为____________。
③ 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答:铁锅的腐蚀主要是由________腐蚀造成的。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀,一般在船身连接________(填“锌 块”或“铜块”)。
(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
① 下列措施不利于改善环境质量的是________(填字母)。
A.在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
B.为实现“低碳世博”,上海世博会很多 展馆采用光电转化装置
C.对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
② 对汽车加装尾气催化净化 装置,使其中的有害气体NO、CO转化为 无害气体,该反应的化学方程式为_____________________。
③ 居室装修所使用的人造 板材会释放出一种挥发性物质,长期接触会引起过敏性皮炎,免疫功能异常,该挥发性物质是______________ 。
④ 获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒,漂白粉的有效成分为________。加入明矾起净水作用,写出Al3+水解的离子方程式______________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(12分)绿色化学是当今社会人们提出的一个新概念,它可以公开为环境友好化学。它的核心内涵是在反应过程中和化工生产中,尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。这就是说,绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头,从根本上消除污染。1995年,美用总统克林顿首次设立“总统绿色化学挑战奖”,目的是鼓励、促进化学家们设计、改进化学产品和化工生产过程,使其对环境更加友好,企业经济效益得到更大的提高。为此,美国斯坦福大学Barry Trost教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。最理想的原子经济是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中,不产生任何废弃物,这时的原子经济百分数便是100%。原子经济百分数的计算公式为:

例如:Claisen分子重排反应:

反应过程中只是改变了分子内部部分原子的连接方式,所有的反应物的原子全部并入最终产物中,所以这是一个100%的原子经济反应。

根据上述材料回答下列有关问题。

1.下面叙述错误的是_________(填编号,下同)。

①绿色化学和环境化学都是研究环境保护和治理的

②绿色化学不是被动的治理环境,而是主动地防止环境污染

③绿色化学保护了环境,而且也能给有关企业带来巨大的经济利益

2.硝酸工业的尾气中主要含NO、NO2气体。下列关于它们的危害的叙述中,正确的是_______________。①形成酸雨    ②破坏臭氧层    ③NO能刺激呼吸道    ④NO2能跟血红蛋白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒    ⑤NO、NO2在空气中形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾。

工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2,使其转化为化工产品NaNO2,请写出其化学反应方程式             

这一处理方法是否符合绿色化学概念__________(填“是”或“不是”)。其原子经济百分数为         

3.有人采用下面两种方法制取Cu (NO3)2

①方法一:2Cu+O22CuO    CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

②方法二;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

其中符合绿色化学概念的方法是________________。

4.有人将3中反应②产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中,并在常温下将其压缩到1.01×107 Pa,然后加热至50℃时,发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温,压强降至略小于1.01×107 Pa的2/3时,就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式:                                          

解释最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3原因:                             

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