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    下列说法不正确的是

    A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂

    B．硅是半导体材料，可用于制备光导纤维

    C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

    D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如下图：

    下列说法不正确的是

    A. 步骤①②的名称分别为溶解、过滤

    B. 步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒

    C. 步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同

    D. 步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省枣庄市高三4月模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

    A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

    B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

    C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

    D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三4月过程性检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

    B．Na2O2、NH4C1、MgCl2均属于含有共价键的离子化合物

    C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

    D．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川一中高三第二次模拟考试 理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g，另一份中加入500 mL稀硝酸(其还原产物为NO)，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48 L，则所用硝酸的物质的量浓度为

    A．2.4 mol/L B．1.4 mol/L C．1.2 mol/L D．0.7 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高三上学期第五次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （13分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

    （1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ/mol。在T1℃时，反应进行到不同时间（min）测得各物质的浓度（mol/L）如下：

    时间

    浓度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)=______，T1℃时，该反应的平衡常数K= ；

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______（填字母编号）。

    a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

    c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q______0（填“＞”或“＜”）。

    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填选项编号）。

    a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）

    b．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

    c．混合气体的密度不再发生改变

    d．反应体系的压强不再发生改变

    （2）某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应：

    NO+CON2+CO2（有CO） 2NON2+O2（无CO）

    ①若不使用CO，温度超过775 ℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为 ；在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，应控制最佳温度在 左右。

    ②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式 。

    （3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高三上学期第五次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C5H10O2的羧酸和酯，且有3个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (13分)某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)

    在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃，实验Ⅲ在850 ℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

    （1）实验Ⅱ隐含的反应条件是 。

    （2）实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为 。

    （3）800 ℃时，该反应的平衡常数K= ，该反应是 (填“吸” 或“ 放”)热反应。

    （4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体(保持温度不变)，此时反应将向 进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。

    （5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，

    如：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O。若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为： 。

    （6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，发生如下反应Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋ ，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已完全。已知当溶液中Al3＋恰好沉淀完全时溶液的pH=4.7 ，则Al(OH)3的溶度积常数为 (已知：lg2=0.3)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三综合能力测试（五）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是

    A．由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度

    B．气态氢化物的稳定性：W<R< Z

    C．原子半径：W <Z<Y，而简单离子半径：Y<Z<W

    D．ZR2、TR2两化合物中R的化合价相同

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