【题目】在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。
（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别 | c（一元酸） | c（NaOH） | 混合溶液的pH |
甲 | c(HY)=0.1mol/L | 0.1mol/L | pH=7 |
乙 | c(HZ)=0.1mol/L | 0.1mol/L | pH=9 |
①甲组实验中HY为_________（填强、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。
②乙组实验中发生反应的离子方程式为_________________________________。
③乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________ mol/L。
（2）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
①滴定HCl溶液的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）；
②a=__________ mL。
③c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_____________。
④E点对应离子浓度由大到小的顺序为_________________。
（3）将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)2。该反应的离子方程式为_____________________________。
【答案】 强 1 HZ + OH-== H2O + Z- 10-5 Ⅰ 20.00 D c(Na+)> c(CH3COO-) > c(OH－) > c(H+) MgCO3 +2OH-==Mg(OH)2 ↓+ CO32-
【解析】（1）①根据表中数据判断HZ为弱电解质，溶液中部分电离，HY为强酸，完全电离；
②等体积、等浓度的氢氧化钠与HZ反应生成强碱弱酸盐NaZ，据此书写方程式；
③等体积、等浓度的氢氧化钠与HZ反应生成强碱弱酸盐NaZ，Z-离子部分水解，溶液显示碱性，NaZ溶液中的氢氧根离子为水电离的；
（2）①醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离出氢离子，所以滴定前醋酸溶液的pH＞1，HCl是强电解质，完全电离，pH＝1；
②B点时溶液显示中性，盐酸和氢氧化钠恰好反应；
③根据电荷守恒分析；
④根据电荷守恒分析；
（3）氢氧化钠和碳酸镁反应生成氢氧化镁和碳酸钠；
（1）由表中数据可知，等体积、等浓度的HZ与NaOH反应时，二者恰好反应生成NaZ，溶液的pH=9，说明NaZ为强碱弱酸盐，HZ为弱电解质，在溶液中部分电离；等体积、等浓度的HY与NaOH反应时，二者恰好反应生成NaY，溶液的pH=7，说明NaY为强碱强酸盐，HY为弱电解质，则
①甲组实验中HY为强酸，0.1 moL/LHY溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，则溶液的pH=1；
②HZ是弱酸，则乙组实验中发生反应的离子方程式为HZ+OH-=H2O+Z-。
②NaZ为强碱弱酸盐，Z-离子部分水解：Z-+H2O
HZ+OH-，溶液显示碱性，NaZ溶液中的氢氧根离子为水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c（OH-）=1×10-5mol/L；
（2）①醋酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，所以0.1000mol/L CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.1000mol/L，溶液的pH大于1，所以图Ⅱ表示滴定醋酸溶液的滴定曲线，图Ⅰ表示滴定HCl溶液的曲线；
②根据图像可知B点时溶液显中性，盐酸和氢氧化钠恰好反应，则a=20.00 mL。
③根据电荷守恒可知溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH－)，c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液中c(H+)=c(OH－)，即溶液显中性，答案选D。
④E点醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显碱性，则对应离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H+)。
（3）将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)2，另一种反应物是碳酸钠，该反应的离子方程式为MgCO3+2OH-=Mg(OH)2↓+CO32-。
学练快车道口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 用图2所示装置制取少量氨气
B. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
C. 选择合适的试剂，用图4所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
D. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
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【题目】向纯水中加入少量的盐酸(温度不变)，则下列说法正确的是（ ）
A.促进了水的电离B.c(H＋)减小
C.水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D.c(OH－)减小
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【题目】（Ⅰ）下图是常见仪器的部分结构。
（1）写出仪器名称A__________，B__________，C__________，D__________。
（2）使用前需检查是否漏水的仪器有____________（填字母）。
（Ⅱ）已知常温下氢氧化铜的Ksp=2×10-20。
（3）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于_________。
（4）要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如下图所示,铁处于①②③三种不同的环境中
请回答:
（1）金属腐蚀主要分为__________腐蚀和_____________腐蚀两种。
（2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________________(填序号)。
（3）①中正极的电极反应式为_________________________________________________，②中负极的电极反应式为_________________________________________。
（4）据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有__________(填序号)。
①健身器材刷油漆 ②自行车钢圈镀铬
③将钢管用导线与铜条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接
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【题目】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置：
(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝 酸反应是吸热反应还是放热反应”的是(不能用手触摸和使用温度计)___________。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入 适量氢氧化钠溶液与稀盐酸，U形管中可观察到的现象是______________，说明该反应属于_____ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为定量测定(2)中反应的反应热，使50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL0.55 mol·L－1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应.回答下列问题：
①该实验中NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是_________________________。
②实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)。
(4)已知一些化学键的键能数据如表所示：
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能/kJ·mol－1 | 414 | 489 | 565 | 155 |
请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式：_______________。
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【题目】书写下列微粒的电子式：
(1)NH4+：____________； CO2：__________；NaOH：________________ 。
(2)若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：________。
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【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ |
请按要求回答下列问题。
（1）元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置___________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：_____________________(写氢化物的化学式)。
（3）元素⑦的原子结构示意图是____________。
（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式________________，这一反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_______________________。
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