下列比较中.正确的是A．同温和同物质的量浓度时.HF比HCN易电离.则溶液pH:NaF＞NaCN B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:2c(Na+)＝c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释.c(H+).c(OH-)同比例减小 D．体积相同.pH相同的NH4Cl溶液.盐酸.完全溶解少量且等量的锌粉.前者用时长题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列比较中，正确的是

A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH:NaF＞NaCN

B．物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：2c(Na^＋)＝c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H^＋)、c(OH^－)同比例减小

D．体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长

解析试题分析：A、同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，这说明HF的酸性强于HCN。酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，pH越大，则溶液pH:NaF＜NaCN，A不正确；B、根据物料守恒可知，物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：2c(Na^＋)＝c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)，B正确；C、醋酸是弱酸，存在电离平衡CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，稀释促进电离，但溶液的酸性降低，氢离子减小。根据水的离子积常数可知，溶液中OH^－浓度增大，C不正确；D、氯化铵溶液中NH₄^＋水解NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，溶液显酸性，盐酸是强酸，完全电离。所以体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者反应速率快，用时少，D不正确，答案选B。
考点：考查pH判断、盐类水解、弱电解质的电离、反应速率以及溶液中离子浓度关系比较

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下列叙述正确的是
A．两种难溶物质比较，溶度积小的溶解度不一定小
B．水的离子积常数随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固体，则溶液中增大
D：0．1mol/L

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．将pH=5的H₂SO₄溶液稀释1×10³后,c(H⁺):c(SO₄^2-)=2:1

B．醋酸与醋酸钠的

的混合溶液中:c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)<c(Na⁺)

C．

的硫酸铵溶液中:c(NH₄⁺)+c(H⁺)＞c(SO₄^2-)+c(OH^-)

D．常温下pH=4的NaHC₂O₄溶液中:c(H₂C₂O₄)<c(C₂O₄²^－)

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常温下，往c₁mo1/L的醋酸溶液中滴加同体积的c₂ mo1/L的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH=7，则

A．酸碱恰好中和	B．c₁=c₂
C．滴人酚酞溶液呈浅红色	D．所得溶液c(Na⁺)=c(CH₃COO^一)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1L0.1mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的溶液中：c(NH₄^＋)＋c(Fe²^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^—)＋c (SO₄²^—)
B．0.1 mol·L^-1 NH₄HS溶液中：c(NH₄^＋)＜c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S²^－)
C．0.1mol·L^-1pH为4的NaHA溶液中：c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(A²^－)
D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：c(OH^－)+c(CO₃²^－)＝c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)+c(H⁺)