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    精英家教网乙炔的实验室制法：
    （1）药品：
     
    、
     

    （2）图中仪器A的名称
     

    （3）反应原理：（方程式）
     
    ．
    分析：实验室常用电石（主要成分是CaC2）和水反应制取乙炔，为了控制反应速率，常用分液漏斗滴加饱和食盐水，对应的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．
    解答：解：（1）实验室常用电石（主要成分是CaC2）和水反应制取乙炔，故答案为：CaC2 （电石）；水；  
    （2）电石和水反应速率较快，为了控制反应速率，常用饱和食盐水代替水，用分液漏斗滴加，故答案为：分液漏斗；
    （3）电石和水发生复分解反应，生成乙炔和氢氧化钙，方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．
    点评：本题考查了乙炔的实验室制法，较基础，要记住一些典型的实验室制气原理和装置．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某化学课外小组用右图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    ①据图1写出A中有机反应的化学方程式
    C6H6+Br2
    Fe
    C6H5Br+HBr
    C6H6+Br2
    Fe
    C6H5Br+HBr

    ②已知上述有机反应是放热反应．观察到A中的现象是
    反应液微沸
    反应液微沸
    及
    有红棕色气体充满A容器
    有红棕色气体充满A容器
    ．
    ③实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是
    除去溶于溴苯中的溴
    除去溶于溴苯中的溴
    ，写出有关的化学方程式
    Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
    Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
    ．
    ④C中盛放CCl4的作用是
    除去溴化氢气体中的溴蒸气
    除去溴化氢气体中的溴蒸气
    ．
    ⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入
    石蕊试液
    石蕊试液
    ，现象是
    溶液变红色
    溶液变红色
    ．
    （2）图2是乙炔的实验室制法
    ①反应原理
    CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
    CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
    ．
    ②选择合适的制取实验装置
    B
    B
    ．
    ③实验中常用饱和食盐水代替水，目的是
    减缓电石与水的反应速率
    减缓电石与水的反应速率
    ．
    ④纯净的乙炔气体是无色无味的气体，用电石和水反应制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有恶臭气味．可以用
    硫酸铜
    硫酸铜
    溶液除去杂质气体．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南玉溪一中高二上学期期中考试理科化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （15分）（1）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

    ①写出A中有机反应的化学方程式                                        。
    ②已知上述有机反应是放热反应，观察到A中的现象是：
                              及_____             _________。
    ③ 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是                  ，写出有关的化学方程式                                  。
    ④C中盛放CCl4的作用是                               。
    ⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入______  _____，现象是______________________。
    （2）乙炔的实验室制法
    ①反应原理_____     ____________。
    ②选择合适的制取实验装置___       ___。

    ③实验中常用饱和食盐水代替水，目的是______         __________。
    ④纯净的乙炔气体是无色无味的气体，用电石和水反应制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有恶臭气味。可以用____    _______溶液除去杂质气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

    ①写出A中有机反应的化学方程式

    ___________________________________________________

    ②已知上述有机反应是放热反应。观察到A中的现象是

    _____________________及______________________。

    ③ 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_______________________________________________，写出有关的化学方程式____________________________________________。

    ④C中盛放CCl4的作用是______________________________________。

    ⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入__________________，现象是___________________________________________。

    （2）乙炔的实验室制法

    ①反应原理___________________________________________________。

    ②选择合适的制取实验装置_______。


    　　

    　　　A　　　　　　 　　　　 B　　　　　　　　　　　　 C　　　　 　　　　　　 D

    ③实验中常用饱和食盐水代替水，目的是___________________________________。

    ④纯净的乙炔气体是无色无味的气体，用电石和水反应制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有恶臭气味。可以用________________溶液除去杂质气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高中阶段常用化学反应方程式

    1. 钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
    2. 钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
    3. 过氧化钠与水的反应
    4. 过氧化钠与二氧化碳的反应
    5. 苏打（纯碱）与盐酸反应
    6. 小苏打受热分解
    7. ＊固体氢氧化钠、碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
    8. 金属锂在空气中燃烧
    9. 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
    10. 铁在氯气中剧烈燃烧
    11. 氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口白雾）
    12. 氯气溶于水及新制氯水的成分：
    13. 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂）
    14. 工业制漂白粉原理
    15. 氯气实验室制法（主仪器：分液漏斗、圆底烧瓶等）
    16. 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
    17. 用电子式表示溴化镁、氯化氢分子的形成
    18. 铁与硫加热反应
    19. 硫化氢充分燃烧
    20. 硫化氢不完全燃烧
    21. 硫化亚铁与稀盐酸反应
    22. 二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃，44.8℃）
    23. 浓硫酸与铜反应
    24. 浓硫酸与非金属碳的反应
    25. 工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）
    26. 二氧化硅与氢氧化钠反应
    27. 氮气和氢气反应
    28. 氮气与氧气放电条件下反应
    29. 二氧化氮溶于水
    30. NO2、O2混合气通入水中无剩余气体
    31. 一定量的NO、O2混合通入水中无剩余气体
    32. 五氧化二磷与热水反应
    33. 磷在氯气中充分燃烧
    34. 氨的催化氧化
    35. 碳酸氢铵受热分解
    36. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
    37. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
    38. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
    39. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
    40. 铝片与稀盐酸反应
    41. 铝与氢氧化钠溶液反应
    42. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
    43. 镁在二氧化碳中燃
    44. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
    45. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
    46. 氢氧化铝溶液中加盐酸
    47. *高温下铁与水反应
    48. 铁与盐酸反应
    49. 氧化铁溶于盐酸中
    50. 化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
    51. 氢氧化亚铁在空气中氧化
    52. 氯化亚铁溶液中通入氯气
    53. 氯化铁溶液中加入铁粉
    54. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳
    55. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）
    56. 乙烯通入溴水中
    57. 制取聚乙烯、聚丙烯
    58. 乙制取
    59. 由乙炔制聚乙烯
    60. 与液溴反应（需铁作催化剂）
    61. 苯的硝化反应
    62. 与氢气加成生成环己烷
    63. 甲苯发生硝化反应
    64. 乙烷水解
    65. 乙烷消去反应
    66. 醇与钠反应
    67. 乙醇催化氧化 
    68. 苯酚与氢氧化钠溶液反应
    69. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳
    70. 苯酚的定性检验定量测定方法：
    71. 醛制1-丙醇
    72. 醛制乙酸
    73. 乙醛的银镜反应
    74. 醛与新制氢氧化铜悬浊液
    75. *乙酸与氢氧化铜悬浊液
    76. 酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
    77. 葡萄糖结构简式
    78. 蔗水解方程式
    79. 淀粉水解
    80. 硬脂酸甘油酯皂化反应

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