Question

已知HA和HB都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液．下列叙述不正确的是（　　）

A、物质的量浓度均为0.01mol?L^-1的NaA和NaB的混合溶液中：c（OH^-）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H⁺）

B、0.1 mol?L^-1HA溶液中：c（H⁺）-c（OH^-）=c（A^-）

C、将pH=3的HB与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性

D、0.2 mol?L^-1HB溶液与0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（B^-）-c（HB）

Answer 1

分析：常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液，说明HB中c（H⁺）较大，则HB酸性大于HA，
A．因酸性HB＞HA，则B^-水解程度较A^-小；
B．根据电荷守恒判断；
C．HB为弱酸，浓度较大，反应后呈酸性；
D.0.2 mol?L^-1HB溶液与0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合，溶液溶质为HB和NaB，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答：解：常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液，说明HB中c（H⁺）较大，则HB酸性大于HA，
A．因酸性HB＞HA，则B^-水解程度较A^-小，所以c（HA）＞c（HB），故A错误；
B．HA溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），则c（H⁺）-c（OH^-）=c（A^-），故B正确；
C．pH=3的HB的溶液中c（H⁺）与pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH^-）相等，HB为弱酸，浓度较大，反应后呈酸性，故C正确；
D.0.2 mol?L^-1HB溶液与0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合，溶液溶质为HB和NaB，由电荷守恒可知c（B^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），由物料守恒可知2c（Na⁺）=c（B^-）+c（HB），二者联式可得2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（B^-）-c（HB），故D正确．
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较以及弱电解质的电离等问题，题目难度较大，本题注意D项为易错点，注意结合电荷守恒和物料守恒解答，明确酸性的强弱是解答该题的关键．