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    3．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．请把与下面元素有关的性质相符的曲线标号（A、B、C、D）填入相应的空格中：
    ①第ⅡA族元素的最外层电子数是B
    ②第3周期元素的最高化合价是C
    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径是A．
    （2）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个；D元素原子次外层电子数比最外层多3个．请回答下列问题：
    ①写出下列元素的符号：ANa，BAl，ECl．
    ②含有A元素的一种化合物，既存在离子键，又存在非极性共价键，则其电子式为．
    ③写出A、B两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    写出A、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+HClO4=NaClO4+2H2O．
    ④C、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序HClO4＞H3PO4＞H2SiO3．

    分析 （1）①根据同一主族元素的最外层电子数相等；
    ②第3周期的最高化合价从左→右依次升高；
    ③四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大；
    （2）A、B、C、D、E周期元素的原子序数依次增大，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，C原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为8-4=4，则C为Si元素；D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，D原子有3个电子层，最外层电子数为8-3=5，则D为磷元素；A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则E为Cl元素，据此解答．

    解答 解：（1）①ⅡA族元素的最外层电子数相等，图象B符合，故答案为：B；
    ②第3周期的最高化合价从左→右依次升高，图象C符合，故答案为：C；
    ③四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，图象A符合，故答案为：A；
    （2）A、B、C、D、E周期元素的原子序数依次增大，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，C原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为8-4=4，则C为Si元素；D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，D原子有3个电子层，最外层电子数为8-3=5，则D为磷元素；A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则E为Cl元素，①写出下列元素的符号：A 是钠，B是铝，E 是氯，故答案为：Na、Al、Cl；
    ②含有A元素的一种化合物，既存在离子键，又存在非极性共价键，是过氧化钠，则其电子式为：，故答案为：；
    ③A、B两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，A、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和高氯酸，反应的化学方程式为：NaOH+HClO4=NaClO4+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；NaOH+HClO4=NaClO4+2H2O；
    ④非金属性强弱顺序为：Cl、P、Si，所以三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案为：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3．

    点评 本题考查了元素位置结构性质的关系，题目难度中等，熟悉元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构来推断元素，再结合物质的结构、性质来分析解答．

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