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下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:

(几种气体的溶解度:常温常压下,1体积水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积)
(1)A是氯气发生装置,其中的离子反应方程式为                              
(2)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是a→______,______ →d。
(3)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为两种气体,且体积比为1∶4。试写出D中发生反应的化学方程式                      ,装置C的作用是                                                            ;为了使C装置发挥更好的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是
                                                                       
(4)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进,说明需要改进的理由并画出改进后的
装置图                                            
(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是                                                   

(1)4H++2Cl-+MnO2 ="==" Mn2++2H2O+Cl2
(2)c   b(1分)
(3)2Cl2+2H2O(g)+C ="==" 4HCl +CO2
吸收Cl2中的HCl气体,提供D处所需水蒸气;
浓硫酸稀释时放出大量的热,促进试管里的水蒸发,减少氯气的溶解。(1分)
(4)尾气的吸收需要改进,否则容易出现因为HCl气体的极易溶解导致倒吸现象的出现;
防倒吸装置均可,图略。
(5)瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升。

试题分析:(2)C装置是洗气装置,应长导管进气,短导管出气。
(3)C中盛放的水,可以吸收随氯气挥发出的HCl,但同时也会有水蒸气混入Cl2中,因此和碳单质反应时,水蒸气也会参与,根据原子守恒,产生的气体只能是HCl和CO2,。根据产物的体积之比,可写出方程式。
C有提供反应所需水蒸气的作用,加入的浓硫酸在稀释时会放出大量热,可促进试管中水的蒸发,同时可减少氯气的溶解。
(4)尾气中含有易溶于水的HCl,直接通入水中易发生倒吸,因此应改为防倒吸装置。
(5)关闭K后,多余的氯气进入B中,使B中压强增大,因此B中液面下降,长颈漏斗中液面上升。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法不正确的是
A.Na在Cl2中燃烧会产生白烟。
B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
C.Cl2是一种黄绿色无毒的气体
D.在饱和氯水中浸入蓝色石蕊试纸,观察到的现象是,试纸先变白后变红。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在氯水中存在许多分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质,下列的实验和结论一致且正确的是
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2的存在
B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明溶液中有Cl2的存在
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明氯水中有Cl的存在
D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明溶液中有HClO分子的存在

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列现象或事实能用同一原理解释的是
A.浓硫酸、浓盐酸暴露在空气中浓度降低
B.氯水、活性炭使红墨水褪色
C.苯、四氯化碳加入溴水中,振荡、静置,水层颜色变浅
D.漂白粉、亚硫酸钠长期暴露在空气中变质

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是
A.Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同
B.标准状况下,1 mol Na2O2和22.4LCO2反应,转移电子数目为NA
C.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,品红褪色更快
D.在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。   
(1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有__________性,请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式____________________。
(2)棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O,配平并补充完整下列反应方程式:
______Cl2+_______Na2CO3+________=_______NaHCO3+____NaCl+____ Cl2O
(3)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,此反应的离子方程式为__________。
②ClO2遇浓盐酸会生成Cl2,每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为__________。
③ClO2可将废水中的Mn2转化为MnO2而除去,本身还原为Cl,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
(4)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O,可实现氯的循环利用。
已知:①上述反应中,4mol HCl被氧化放出115.6kJ的热量。

则断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差约为_________kJ,H2O中
H—O键比HC1中H—Cl键(填“强”或“弱”)__________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应
来制取并收集氯气,实验装置如图所示。

⑴写出该反应的化学方程式:                              
⑵上述反应中,盐酸表现出性质是                  
(3)实验开始时,某学生对实验装置进行了气密性检查,
方法是                                                 
(4)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为错误的是        
A.NaOH 溶液      B.Na2CO3溶液      C.浓硫酸
(5)实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应,可以收集到标准状况下的氯气体积       (填大于、小于或等于)2.24L,原因是       
                                                                  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于卤素(用X表示)叙述正确的是
A.其单质在常压下的沸点,随着卤素核电荷数的增多逐渐升高
B.单质和水反应通式是:X2 + H2O=HX + HXO,剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱。
C.单质和氢气反应的通式是:X2 + H2= 2HX(条件不同),剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱,所生成的氢化物的稳定性降低
D.随着卤素核电荷数的增多,单质的氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2,装置如下图所示。

请回答下列问题:
(1)A 中发生反应的化学方程式为                                     
(2)B中选用的试剂是饱和食盐水,其作用是除去Cl2中的杂质          ;C中选用的试剂是      ,其作用是除去Cl2中的            
(3)E装置发生反应的离子方程式是                                         
(4)用含HCl 14.6g的浓盐酸与足量的MnO2反应产生氯气的物质的量应______0.1mol(填大于、小于或等于)

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