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    5．天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．
    （1）硫元素的原子结构示意图为；羰基硫分子的电子式为．
    （2）下列说法正确的是bd．
    a．乙硫醇的相对分子质量大于乙醇，故其沸点更高
    b．同温度同浓度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，说明硫元素非金属性强于碳元素
    c．H2S分子和CO2都是极性分子，因为它们都是直线形分子
    d．由于乙基的影响，乙硫醇的酸性弱于H2S
    （3）羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下（部分产物已略去）：COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{II}^{△}$X
    ①反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．
    ②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则II中主要反应的离子方程式为2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
    ③如图是反应II中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）．

    a．判断T1、T2、T3的大小：T1＞T2＞T3；
    b．在T1温度下，充分反应后，若X溶液中除S2O32-外，还有因发生副反应而同时产生的SO42-，则溶液中c（S2O32-）：c（SO42-）=5：2．

    分析 （1）S的质子数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子为6；羰基硫分子与二氧化碳分子结构相似，均为直线型；
    （2）a．乙醇中含氢键；
    b．同温度同浓度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，可知对应最高价含氧酸的酸性；
    c．CO2结构对称，正负电荷中心重合；
    d．由于乙基的影响，乙硫醇难电离出氢离子；
    （3）①反应I除生成两种正盐外，还有水生成，由元素守恒可知，生成正盐为Na2S、Na2CO3；
    ②硫化钠与水反应生成S2O32-、氢气和氢氧化钠，根据电子守恒和原子守恒书写；
    ③a．由图可知，温度高的反应速率大，则反应的时间短；
    b.3molNa2S若只生成S2O32-转移12mol电子，T1温度下，生成的氢气为7mol，转移电子为14mol，结合电子守恒计算．

    解答 解：（1）S的质子数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子为6，则原子结构示意图为；羰基硫分子与二氧化碳分子结构相似，均为直线型，其电子式为，故答案为：；；
    （2）a．乙醇中含氢键，则乙醇沸点高于乙硫醇，故a错误；
    b．同温度同浓度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，可知对应最高价含氧酸的酸性为硫酸＞碳酸，则硫元素非金属性强于碳元素，故b正确；
    c．CO2结构对称，正负电荷中心重合，则为非极性分子，为直线结构，而H2S分子V型极性分子，故c错误；
    d．由于乙基的影响，乙硫醇难电离出氢离子，乙硫醇的酸性弱于H2S，故d正确；
    故答案为：bd；
    （3）①反应I除生成两种正盐外，还有水生成，由元素守恒可知，生成正盐为Na2S、Na2CO3，反应为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O，
    故答案为：COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O；
    ②硫化钠与水反应生成S2O32-、氢气和氢氧化钠，其反应的离子方程式为：2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-，故答案为：2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-；
    ③a．由图可知，温度高的反应速率大，则反应的时间短，则T1＞T2＞T3，故答案为：T1＞T2＞T3；
    b.3molNa2S若只生成S2O32-转移12mol电子，T1温度下，生成的氢气为7mol，转移电子为14mol，设产生的SO42-为x，由电子守恒可知x×8+（3-x）×4=14，解得x=0.5mol，则n（S2O32-）=$\frac{3-0.5}{2}$=1.25mol，溶液中c（S2O32-）：c（SO42-）=1.25：0.5=5：2，
    故答案为：5：2．

    点评 本题考查较综合，涉及物质结构与性质、氧化还原反应计算、图象分析及离子反应等，侧重反应原理中高频考点的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    15．在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（p）的关系判断正确的是（　　）
    A．P3＞P2   T3＞T2B．P2＞P4   T4＞T2C．P1＞P3   T3＞T1D．P1＞P4   T2＞T3

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    16．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（　　）
    A．该有机物的分子式是C15H13O5
    B．1mol EGC与4molNa生成气体体积为44.8L
    C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应
    D．分子中所有的原子共面

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    13．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
    CH3COOHHClOH2CO3
    Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
    右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（　　）
    A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
    C．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
    D．图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念．绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染的反应途径．
    （1）下列各项符合“绿色化学”的要求的是D（填编号）．
    A．处理废弃物  B．治理污染点    C．减少有毒物  D．杜绝污染源
    （2）在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是BD（填编号）．
    A．建在西部干旱区可以脱贫致富    B．应建在水资源丰富和交通方便的远离城市的郊区
    C．企业有权自主选择厂址          D．不宜建在人口稠密的居民区
    （3）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子．甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案．

    在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？丙方案的第③步，应增加哪些措施防止污染？增加冷凝回收装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇是一种重要的化工原料．
    （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
    ②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
    （2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．其反应为：
    CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g）△H=-72.0kJ/mol
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}$．
    ②下列措施中能使平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$减小的是（双选）CD．
    A．加入催化剂                   B．恒容充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2（g）从体系中分离          D．恒容再充入1molH2O（g）
    （3）甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V（NaOH）＜
    （填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．
    （4）利用甲醇燃烧设计为燃料电池，如图所示，则负极电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （5）合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol原料气的加工过程中常常混有一些CO2，为了研究温度及CO2含量对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验．实验数据见下表：
    CO2%-CO%-H2%
    （体积分数）    		0-30-702-28-704-26-708-22-70
    反应温度/℃225235250225235250225235250225235250
    生成CH3OH的碳转化率（%）4.98.811.036.550.768.319.033.156.517.733.454.4
    由表中数据可得出多个结论．
    结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成CH3OH的碳转化率越高．
    结论二：原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高生成甲醇的碳转化率又降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
    B．阳极区pH增大
    C．图中的b＞a
    D．该过程中的产品还有H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、Na+、Cl-、F-
    B．标准状况下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子个数为3NA
    C．1L0.5mol•L-1 CuSO4溶液中含有0.5NA个Cu2+
    D．浓度均为0.1 mol/L的氨水和盐酸、由水电离出的c（H+）：盐酸＞氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在正规考试化学试卷的试题前总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H-1　C-12　Cl-35.5　N-14等．请问这些数据准确的说法应该是（　　）
    A．某种核素的相对原子质量
    B．某种核素的质量数
    C．某种元素所有核素质量数的平均值
    D．某种元素的平均相对原子质量的近似值

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