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    17．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是（　　）
    A．Na2O2B．NaOHC．Na2CO3•10H2OD．Na2CO3

    分析 切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后成粉末（风化）据此解答．

    解答 解：首先与氧反应生成氧化钠，变灰色，再与水反应生成氢氧化钠，再潮解，生成碳酸钠晶体，再风干变成碳酸钠粉末或块状物，总之最终产物为碳酸钠，该过程中不会生成过氧化钠，
    故选A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确钠及其化合物的性质是解题关键，注意钠与氧气在加热条件下才能生成过氧化钠，题目难度不大．

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．22克CO2的物质的量为0.5mol，含质子的物质的量为11mol，该气体在标准状况下的体积为11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．某澄清透明溶液中：K+、Cu2+、NO3-、Cl-
    B．含0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-、SCN-
    C．含0.1mol•L-1 CO32-的溶液中：OH-、Cl-、NH4+、Na+、H+
    D．加入铝粉产生H2的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．I、在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中．
    （1）Cl元素被氧化，是K2Cr2O7氧化剂；
    （2）在该反应中若有0.5mol K2Cr2O7被还原，则被氧化的HCl的物质的量为3mol．
    II、现有下列3种物质：①Na2O2、②NH4Cl、③Na2CO3．请回答：受热易分解的是②（填序号，下同），溶于水显碱性的是①③，与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g．此混合气体中CO和CO2物质的量之比为1：3，混合气体的平均相对分子质量是40，摩尔质量之比是7：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．完成下列反应方程式并注明 反应类型
    （1）丙烷与Cl2在光照条件下生成2-氯丙烷的反应CH3CH2CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CHClCH3+HCl，取代反应
    （2）丙烯与HCl在催化剂作用下反应CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CHClCH3，加成反应
    （3）苯与丙烯在催化剂作用下反应生成异丙苯CH2=CHCH3+$\stackrel{催化剂}{→}$
    （4）甲苯在浓硝酸、浓硫酸在100℃下反应，取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    B．少量二氧化碳通入足量的KOH溶液：CO2+OH-=HCO3-
    C．Fe与稀硝酸反应产生：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D．氨水和醋酸溶液混合NH3•H2O+H+=NH4++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．将250g CuSO4•5H2O溶解在1L水中
    B．将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液
    C．将1L10mol•L-1的浓盐酸加入9L水中
    D．将10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
    ①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体    ②氯水、次氯酸都属于弱电解质   ③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物    ④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物   ⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化 ⑥原电池中较活泼的一极不一定为负极  ⑦中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O ⑧甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2．
    A．①②B．②④C．③⑤D．④⑥

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