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    7．已知铝也能和氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑，现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制取等质量的氢气，则两份铝的质量比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2

    分析 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应为氧化还原反应，Al在反应产物中都是+3价，根据电子守恒，生成等量的氢气消耗率的物质的量、质量一定相等．

    解答 解：发生反应的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，两个反应都是氧化还原反应，根据电子守恒，当都生成相同的氢气时消耗的铝的质量应该相等，则质量比为1：1，
    故选A

    点评 本题考查氧化还原反应的简单计算，题目难度不大，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握电子守恒在氧化还原反应计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    A．溴水B．食盐水C．NaOH溶液D．盐酸

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    A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
    B．葡萄糖在人体内氧化分解
    C．锌粒与稀硫酸反应制取氢气
    D．氢氧化钠与盐酸反应

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    12．在相同条件下，把镁、铝、铁三种金属分别放入质量相等且足量的盐酸中，待反应完全后，三种溶液的质量相等，则投入的镁、铝、铁三种金属的质量关系是（　　）
    A．Al＞Mg＞FeB．Al=Mg=FeC．Fe＞Mg＞AlD．Mg＞Al＞Fe

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    19．硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂对（判断对错）

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    16．实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（　　）
    A．加热
    B．不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸
    C．不用铁片改用镁条
    D．不用铁片，改用铁粉

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    17．下列关于有机反应的说法不正确的是（　　）
    A．乙醇可以发生连续氧化生成乙酸，从氧化还原角度来说在一定条件下乙醛可以发生歧化反应
    B．2CH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CH2+ClCH=CHCl此反应为取代反应
    C．此反应为氧化反应
    D． 此反应为消去反应

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