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    12．写出下列热化学方程式：
    标准状况下，5.6L 氢气在氧气中充分燃烧生成液态水，放出71.45kJ热量2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．

    分析 发生反应：2H2+O2═2H2O，计算2mol氢气反应放出的热量，焓变△H＜0，注明物质聚集状态与反应热，书写热化学方程式．

    解答 解：标况下，5.6L氢气物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，则2mol氢气反应放出的热量为：71.45kJ×$\frac{2mol}{0.25mol}$=571.6kJ，故热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，
    故答案为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．

    点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，注意物质状态和焓变的计算，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）．
    （2）上述反应中氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu（NO3）2，HNO3在反应中显示的性质是氧化性和酸性．
    （3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3．
    （4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．要验证甲烷中含有C、H元素，可将其完全燃烧产物依次通过：①浓硫酸②无水硫酸铜　③澄清石灰水（　　）
    A．①②③B．②③C．②③①D．③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2|+2HCl+I2，根据上述反应，判断下列说法正确的是（　　）
    A．氧化性强弱顺序是：Fe3+＞Cl2＞I2＞SO42-
    B．还原性强弱顺序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
    C．反应Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4不能发生
    D．Fe3+与I-在溶液可以大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂
    B．原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高
    C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高
    D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是（　　）
    A．用量筒量取5.26ml盐酸
    B．用托盘天平称取11.70g食盐
    C．用PH试纸测得溶液的PH是3.5
    D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10ml NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）下表中如图1的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界．


    （2）元素甲是第三周期第VIA族元素，请在右边方框如图3中按图2中氦元素的样式写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量（取整数）．
    （3）元素乙的M层电子数比K层电子数多2，则乙原子半径与甲原子半径比较：Si＞S（用元素符号表示）．甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为H2SO4＞H2SiO3（用化学式表示）．
    （4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化，请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：元素的周期数等于原子核外电子层数，元素的主族序数等于原子的最外层电子数．
    （5）请写出20号元素在元素周期表中的位置：第四周期第IIA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．
    （1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是b、c（填字母序号）．
    a．使用容量瓶前先检查是否漏水
    b．使用容量瓶前必须用蒸馏水将其洗净并干燥
    c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至刻度线
    d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一手拖住瓶底，将容量瓶反复倒转摇匀
    （2）现需配制250mL0.100mol?L-1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要烧杯、胶头滴管．
    （3）需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0g．
    （4）若配制标准Na2S2O3溶液时，出现如下错误操作，所配溶液的浓度将如何变化？
    ①若将洗涤液转移至容量瓶时，不小心洒落部分洗涤液，会导致所配溶液的浓度偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．
    ②若观察液面时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的浓度偏高．
    （5）另取50.00mL废水，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，在向其中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有关反应的离子方程式为Cr2O72-+6S2O32-+14H+═2Cr3++3S4O62-+7H2O．则该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为0.024 mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠反应后溶液中的溶质进行如下探究：向300mL 1mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体．
    （1）该兴趣小组根据NaOH与CO2的反应，认为该白色固体的组成可能有以下几种情况：NaOH和Na2CO3、只有Na2CO3、只有NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3．
    （2）当通入标准状况下CO2的体积为2.24L时，该白色固体的组成为4 g NaOH和10.6 g Na2CO3（填写物质的化学式及对应质量）．
    ①请设计实验方案进行实验验证．限选实验试剂：1mol•L-1 HCl溶液、1mol•L-1MgCl2溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、1mol•L-1Ba（OH）2溶液、甲基橙试液、酚酞试液．（步骤可不填满也可增加）
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：
    步骤2：
    步骤3：
    ②将该白色固体配成溶液，向溶液中滴加1mol•L-1的盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是C．

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