练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．在一定温度下，容器内某一反应中X、Y、Z的物质的量随反应时间变化的曲线如图I所示．
    （1）该反应的化学方程式为2X+3Y?4Z，t2时，正、逆反应速率大小为V正＞V逆．
    （2）A、B、C、D四点中，处于平衡状态的是C、D（填字母）．
    （3）图Ⅱ是温度和压强对该反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．
    ①该反应的正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②分析图Ⅱ，若X是气态，这Y、Z的状态分别是Y为固体或液态，Z为气态．

    分析 由图Ⅰ可知随着反应的进行X、Y的物质的量逐渐减少，Z的物质的量逐渐增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，到达t1时X、Y、Z的物质的量变化量分别为2mol、3mol、4mol，则可知方程式为2X+3Y?4Z，由图Ⅱ可知，随着温度的升高，Z的体积分数逐渐增大，则说明升高温度平衡正向移动，反应的正反应为吸热反应，增大压强，Z的体积分数逐渐减小，说明平衡逆向移动，如X是气态，则Y为固体或液态，Z为气态，以此解答该题．

    解答 解：（1）由图Ⅰ可知随着反应的进行X、Y的物质的量逐渐减少，Z的物质的量逐渐增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，到达t1时X、Y、Z的物质的量变化量分别为2mol、3mol、4mol，则可知方程式为2X+3Y?4Z，t2时，反应为达到平衡，反应向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，
    故答案为：2X+3Y?4Z；V正＞V逆；
    （2）达到平衡时，各物质的物质的量不再发生变化，则C、D为平衡状态，故答案为：C、D；
    （3）①由图Ⅱ可知，随着温度的升高，Z的体积分数逐渐增大，则说明升高温度平衡正向移动，反应的正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
    ②增大压强，Z的体积分数逐渐减小，说明平衡逆向移动，如X是气态，则Y为固体或液态，Z为气态，故答案为：Y为固体或液态，Z为气态．

    点评 本题考查化学反应速率与化学平衡知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（　　）
    A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    C．HS-+H2O?H2S+OH-D．CH3COOH?CH3COO-+H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下将28 g Fe投人到足量的浓硝酸中，可得到标准状况下33.6 L NO2
    B．任何条件下，64 gSO2中含有的原子数目一定为3 NA
    C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA
    D．1 mo1 Na2O2反应生成O2时，必失去2 NA个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．16O2与18O2互为同素异形体
    B．16O与18O核外电子排布方式不同
    C．16O和18O互为同位素
    D．1.12L16O2和 1.12L18O2均含有0.1 NA个氧原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中，既不能使溴的四氯化碳溶液因化学反应而褪色，又不能使高锰酸钾酸性溶液因化学反应而褪色的（　　）
    A．CH2=CH2B．甲苯C．苯D．乙醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列实验方案可行的是（　　）
    A．用溶解、过滤的方法分离碳酸钙固体和氯化钠固体
    B．用乙醇萃取碘水中的碘
    C．用蒸馏的方法从NaCl溶液中分离出溶质
    D．用分液的方法分离植物油和水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．现有下列物贡：①甲烷 ②乙烯 ③苯 ④乙醇 ⑤乙酸 ⑥CH3CH2CH2CH3  ⑦（CH3）2CHCH2CH3
    （1）碳原子间的成键方式完全相同的是⑥⑦．
    （2）碳原子周围有双键的是②⑤．
    （3）碳原子周围有三种共价键的是④⑤．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．
    （一）如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
    （1）超细铜粉的某制备方法如下：

    [Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、共价键和配位键．
    （2）氯化亚铜（CuCl）的制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．反应的离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
    （二）波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．已知CuSO4•5H2O的部分结构可表示如下：

    （1）写出铜原子价电子层的电子排布式3d104s1，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有K、Cr（填元素符号）．
    （2）请在上图中把CuSO4•5H2O结构中的化学键用短线“--”表示出来．
    （3）往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3•H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
    （4）Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中呈正四面体的原子团是SO42-，杂化轨道类型是sp3杂化的原子是N、S、O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物如图所示，该有机物不可能发生的化学反应是（　　）
    ①氧化 ②取代 ③加成 ④消去 ⑤还原 ⑥酯化 ⑦水解．
    A．①④B．⑦C．②⑤D．②⑦

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案