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    16．下列物质中，不属于合金的是（　　）
    A．硬铝B．青铜C．钢铁D．纯金

    分析 合金是指一种或几种金属或非金属融合到另一金属中形成的具有金属特性的混合物，由此分析解答．

    解答 解：A、硬铝是铝、铜、镁和硅组成的合金，故A正确；
    B、青铜是铜合金，故B正确；
    C、钢铁是铁合金，故C正确；
    D、纯金是单质，不属合金，故D错误；
    故选D．

    点评 解答本题必须掌握合金的概念及生活中常见金属及合金的组成等相关知识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知某可逆反应，x A（g）?y B（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L．下列判断正确的是（　　）
    A．x＜y
    B．平衡向正反应方向进行
    C．B的体积分数降低
    D．缩小体积、增大压强，A的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某粉末状样品由铁、铝、铜三种金属组成，加入过量稀硫酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（　　）
    A．AIO2-B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列鉴别物质的实验方法正确的是（　　）
    A．用互滴法鉴别偏铝酸钠和盐酸
    B．用CuSO4溶液鉴别NaCl和NaNO3
    C．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
    D．用AgNO3溶液鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Na+、OH-、HS-NO3-B．Al3+、Cl-、HCO3-、Na+
    C．AlO2-、K+、CO32-、Na+D．Fe2+、K+、H+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有下列物质：硅、漂白液、铝、浓硫酸，请回答：
    硅可用于制作光电池；漂白液的有效成分是NaClO（填化学式）；铝和烧碱溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2↑（；区别浓硫酸和稀硫酸的简单方法是用木条 （或纸片、蔗糖）检验，能使木条（或纸片、蔗糖）变黑的是浓硫酸，不能使其变黑的是稀硫酸（列举一种方法）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）在甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe（OH）3胶体．制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    （2）另取乙烧杯，加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别胶体和溶液．
    （3）已知胶体具有下列性质：在胶体中加入合适的酸、碱、盐等化合物，可使胶体发生聚沉（即生成沉淀）．取甲烧杯中的少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡．
    ①先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生了聚沉．
    ②随后沉淀溶解，得到棕黄色溶液，写出该反应的离子方程式Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（　　）
    A．过氧化钠：供氧剂B．碳酸钠：治疗胃酸过多的一种泻药
    C．氧化铝：耐火坩埚D．明矾：净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀．
    B．向FeCl3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
    C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
    D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体也从下口放出

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