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    下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：

    （1）标签上钙含量中，钙是指 ；（填元素、单质、化合物、其他）

    （2）为了检验此盐中是否含有CaCO3，在家庭厨房里可选用的物质是 ；

    （3）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下二氧化碳 67.2亳升。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。（列出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高一上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）

    ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液

    A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省龙岩市五校高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生CuI白色沉淀，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（ ）

    A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移

    B．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

    C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

    D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是

    元素
     

    X
     

    Y
     

    Z
     

    W
     

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    有两种常见的单
    质，均有氧化性
     

    短周期中原子半
    径最大的元素
     

    地壳中含量最多
    的金属元素
     

    最外层电子数是
    电子层数的二倍
     

    A．Y的单质燃烧火焰呈黄色

    B．4种元素的简单离子半径最小的是Z

    C．X与Y形成的化合物只含有离子键

    D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，并向深部渗透时，遇到闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS)，便慢慢地转变为铜蓝（CuS），下列有关该过程的解释及说法不合理的是

    A．原生铜的硫化物具有还原性

    B．常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水，CuSO4可溶于水

    C．铜蓝的形成过程是：ZnS(s)+Cu2+CuS(s)+Zn2+

    D．硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成：CuS+2H+=Cu2++H2S↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省杭州市高一10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是

    A．A和B的原子个数比是1?1 B．A和B的密度之比为b?a

    C．A和B的摩尔质量比是a?b D．A和B的分子数比b?a

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省杭州市高一10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。一个电脑芯片上集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：

    ①SiO2＋2CSi＋2CO↑

    ②Si＋2Cl2SiCl4

    ③SiCl4＋2H2Si＋4HCl，其中，反应①和③属于

    A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：

    （1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）＝ mol/（L·min），该温度（800℃）下的平衡常数K＝ 。

    （2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有 （填字母）

    A．升高温度

    B．降低温度

    C．增大压强

    D．减小压强

    E．加入催化剂

    G．移出一氧化碳气体

    （3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）＝___________mol/L。

    （4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率_____________（填“升高”、“降低”还是“不变”）。

    （5）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）＝c（H2O）＝0.09mol/L,c（CO2 ）＝c（H2）＝0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态: （填“是”或“否”）,若没有处于平衡状态则该反应向 方向移动。（填“正反应”或“逆反应”）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    某醛8.8克和足量的银氨溶液反应，结果生成43.2克银,则该醛为（ ）

    A.乙醛 B.苯甲醛 C.丙醛 D.丁醛

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