[题目]根据元素周期律的变化规律.下列比较中.正确的是( )A. 酸性:H2CO3＞HNO3＞H3PO4B. 氧化性:N2＞O2＞F2C. 原子半径:Br＞Cl＞FD. 金属性:Al＞Ng＞Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是（）

A. 酸性：H2CO3＞HNO3＞H3PO4B. 氧化性：N2＞O2＞F2

C. 原子半径：Br＞Cl＞FD. 金属性：Al＞Ng＞Na

【答案】C

【解析】

A、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性N>P>C，所以酸性： HNO3＞H3PO4＞H2CO3，故A错误；

B、同周期元素从左到右非金属性增强，单质氧化性增强，氧化性：N2<O2<F2，故B错误；

C、同主族元素从上到下原子半径增大，原子半径：Br＞Cl＞F，故C正确；

D、同周期元素从左到右金属性减弱，金属性：Al<Mg<Na，故D错误。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是　　

元素	元素的相关信息
R	最高正价与最低负价的绝对值之和等于2
W	原子的M电子层上有3个电子
X	在短周期主族元素中，其原子半径最大
Y	最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质
Z	最高价氧化物的水化物为一种强酸，可与其简单气态氢化物反应生成盐

A. Z、X、W的简单离子半径依次增大

B. W与Y、X与R分别形成的化合物都能与水反应，且有气体生成

C. R与Y、Z分别形成的化合物均只含有极性键

D. 常温下X、Y、Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液都能与单质W持续反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在三个容积均为2 L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

相关反应数据如下：

容器	容器类型	起始温度/	起始物质的量/mol				平衡时H2物质的量/mol
容器	容器类型	起始温度/	CO	H2O	CO2	H2	平衡时H2物质的量/mol
Ⅰ	恒温恒容	800	1.2	0.6	0	0	0.4
Ⅱ	恒温恒容	900	0.7	0.1	0.5	0.5
Ⅲ	绝热恒容	800	0	0	1.2	0.8

下列说法正确的是(　　)

A. 容器Ⅰ中反应经10 min建立平衡，0～10 min内，平均反应速率v(CO)＝0.04 mol·L－1·in－1

B. 若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡将正向移动

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ

D. 达平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下，[Cu(NH3)4](NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。

(1) 基态Cu2＋核外电子排布式是________。

(2) 黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式：____。

(3) 不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2＋的结构可用示意图表示为__________________(用“→”标出其中的配位键)。

(4) NO3-中N原子轨道的杂化类型是____。与NO3-互为等电子体的一种分子为____(填化学式)。

(5) 液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是___________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算：

（1）混合后溶液的质量分数___________。

（2）混合后溶液的物质的量浓度_____________。

（3）在1000g水中需溶解_____________摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钛及钛合金在航空航天领城具有重要的应用价值。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，另含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。以钛铁矿为原料制备钛的工艺流程如下图所示。

(1)为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎外，还可以采用______________________(写一种方法)。

(2)硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为___________。

钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式：______________________。

(3)查阅资料可知：TiO2+与Fe3+水解转化为沉淀的pH接近；反应①Fe3++H2Y2===FeY－+2H+，K=1024.3)；反应②TiO2++H2Y2－=== TiO Y2－+2H+，K=1017.3。含钛铁溶液经EDTA(H2Y2－)处理后再调节pH，TiO2+水解生成偏钛酸[TiO (OH)2]沉淀，则TiO2+水解的离子方程式为：___________；Fe3+未转化为沉淀的原因是______________________。