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    下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误的是：（　　）
    A、实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯
    B、②是一个将电能转化为化学能的过程
    C、③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应
    D、NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：
    分析：A．根据进行①的操作为蒸发确定仪器；
    B．根据电解过程中是电能转化为化学能；
    C．根据氧化还原反应中元素的化合价发生变化；
    D．溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干剩余的少量液体．
    解答： 解：A．蒸发需用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台等，无需使用坩埚，故A错误；
    B．②是电解氯化钠生成氯气，是电池作为电源是把化学能转化为了电能的过程，故B正确；
    C．③⑤发生离子方程式为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，④发生的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，元素化合价都发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
    D．NaCl溶液蒸发结晶时，当蒸发皿中有大量晶体析出时就停止加热，利用余热蒸干，故D正确；
    故选A．
    点评：本题主要考查了粗盐的提纯和物质的制备，涉及蒸发操作仪器、氧化还原反应判断等，注意基础知识的掌握，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol?L-1盐酸中，标准状况下放出气体体积为5.6L，向反应后的溶液中加入500mL NaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、5.1 g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4 g、2.7 g
    B、溶解5.1 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1 mol
    C、生成白色沉淀的最大质量为13.6 g
    D、若白色沉淀只有Mg（OH）2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、石油分馏属物理变化，煤的干馏和石油裂化、裂解均属于化学变化
    B、豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定
    C、乙醛、葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液共热，都产生红色沉淀
    D、高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C5H12有3种不同结构：甲、CH3（ CH2 ）3CH3，乙、CH3CH （CH3 ） CH2CH3，丙、C（CH3）4．下列相关叙述正确的是（　　）
    A、甲、乙、丙属同系物，均可与氯气发生取代反应
    B、甲的分子中所有碳原子在同一直线上
    C、甲、乙、丙中，丙的沸点最低
    D、丙有3种不同沸点的二氯取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、食用加碘盐可预防碘缺乏症，加碘盐中加的含碘物质是碘单质
    B、因为NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液属于强电解质
    C、电解熔融NaCl得到23.0g金属钠时能产生22.4 L氯气（标准状况下）
    D、37Cl 是氯元素的一种同位素，23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：
    A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是 0.225 mol?L-1?s-1
    B、该温度下，压缩气体体积至1L，反应的平衡常数增大
    C、恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行
    D、在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，则E1和E2均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将相同的一小块钠分别投入下列溶液中，其反应速率由大到小排列顺序是
     
    ．
    ①水 ②酒精中 ③CuSO4溶液  ④盐酸  ⑤饱和NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列各图的叙述不正确的是（　　）
    表  丙
    化学方程式平衡常数K
    F2+H2?2HF6.5×1095
    Cl2+H2=2HCl2.6×1033
    Br2+H2?2HBr1.9×1019
    I2+H2?2HI8.7×102
    A、已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量变化
    B、某温度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.045mol?Lˉ1
    C、在常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表丙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐减小，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    D、图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
    c(A-)
    c(HA)
    的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
    （1）CO32-的价层电子对的空间构型为
     

    （2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是
     
    ．
    （3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是
     
    ．
    （4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是
     
    ．
    （5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是
     
    ．

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