Question

下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是（　　）

• A、AlCl₃溶液中加入过量氨水
• B、Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量KOH溶液
• C、FeCl₂溶液中加入过量氨水
• D、Ca（OH）₂溶液中通入过量SO₂气体

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,二氧化硫的化学性质,铁的氧化物和氢氧化物

专题：元素及其化合物

分析：A、反应中生成的氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，故反应生成氢氧化铝和氯化铵后，氢氧化铝不与过量的氨水反应，最终出现氢氧化铝白色沉淀；
B、反应中Al₂（SO₄）₃溶液与KOH溶液反应生成硫酸钾和氢氧化铝，氢氧化铝又溶解在过量的氢氧化钾溶液中，过程中出现白色沉淀，最终无沉淀；
C、反应中FeCl₂加入过量的氨水生成氢氧化亚铁白色沉淀，且沉淀不溶于过量的氨水，但氢氧化亚铁在空气中会迅速被氧气氧化，现象为迅速变为灰绿色最后变为红褐色，最终得到红褐色沉淀；
D、Ca（OH）₂溶液中通入过量的SO₂，反应生成亚硫酸氢钙；

解答： 解：A、AlCl₃溶液中加入过量氨水，反应为AlCl₃+3NH₃?H₂O=AI（OH）₃↓+3NH₄Cl，生成的白色沉淀不溶于过量的氨水，故A正确
B、Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量KOH溶液，反应为Al³⁺+3OH^-=AI（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故B错误；
C、FeCl₂溶液中加入过量氨水，反应为Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，最终生成红褐色的沉淀，故C错误；
D、向Ca（OH）₂溶液中通入过量的SO₂，先生成亚硫酸钙沉淀，继续通SO₂，亚硫酸钙沉淀继续反应生成亚硫酸氢钙，不会产生沉淀，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了氢氧化铝的两性、氢氧化亚铁的还原性等知识．