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    19．用下列方法制取O2：①KClO3（MnO2）受热分解；②Na2O2加水；③H2O2中加MnO2；④KMnO4受热分解，若制得相同质量的O2，反应中上述各种物质（依编号顺序）的电子转移数目之比是（　　）
    A．3：2：2：4B．1：1：1：1C．2：1：1：2D．1：2：1：2

    分析 在反应中氧元素化合价都是由-2价升高到0价，并且都只有氧元素的化合价升高，反应中电子转移数目为氧原子获得的电子数，生成每个氧气分子获得的电子数相同，再结合氧气的质量判断．

    解答 解：由反应可知，生成氧气时，①④中O元素的化合价均为-2价升高为0，即O元素失去电子，②③中O元素的化合价从-1升高到0价，并且都只有氧元素的化合价升高，则制得相同质量的氧气，失去电子的氧原子相同，所以转移的电子数相同，制得相同质量的氧气（假设是1mol），反应中电子转移数目之比为4：2：2：4，即2：1：1：2，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移计算及分析能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
    H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
    则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（　　）
    A．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1
    B．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1
    C．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1
    D．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
    A．若甲为AlCl3，则丁可能是NaOHB．若甲为乙醇，则丙可能是乙酸
    C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船．神舟十号飞船发射成功后，与天宫一号目标飞行器进行了完美的交会对接，并开展了相关空间科学试验．神舟十号飞船是由长征二号F改进型运载火箭（遥十）“神箭”发射升空，火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程．
    （1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑．
    ①K2S的电子式为，CO2的结构式为O=C=O．
    ②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为S+3Cl2+4H2O=SO42-+8H+6Cl-．
    （2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氢等．肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：N2H4+H2O?NH2NH3++OH-．
    （3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267.2L和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程式2HN3$\frac{\underline{\;爆炸\;}}{\;}$3N2+H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有下列化学试剂：
    A、稀盐酸  B、氢氧化钠溶液  C、氯化铝溶液 D、偏铝酸钠溶液．
    选取其中的两种溶液，把一种溶液滴到另一种溶液中，其滴入溶液的体积与生成的沉淀的质量关系如图所示．
    ①如图所示的操作是把B滴加到C中（填相应字母）
    ②反应恰好进行到A点时，溶液中存在的金属阳离子是Na+．
    ③B点时，溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），试用离子方程式说明原因：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
    ④写出AB段反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（　　）
    A．氨水中滴加与其浓度相同的盐酸
    B．NaOH溶液中滴加与其浓度相同的稀盐酸
    C．CH3COOH溶液中滴加与其浓度相同的KOH溶液
    D．Ba（OH）2溶液中滴加与其浓度相同的H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断中正确的是（　　）
    A．AgNO3溶液的浓度减小B．阳极上产生O2
    C．转移的电子数为0.02NA个D．阴极发生了氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（　　）
    A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
    B．钡与冷水剧烈反应置换出氢气
    C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
    D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌，使之成为锌离子

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