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    锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是（ ）
    A．ZnCO3和BaCl2
    B．ZnCl2和BaCO3
    C．ZnS和BaSO4
    D．ZnCO3和Ba（NO3）2
    【答案】分析：根据物质难溶于水进行判断，题目中ZnCO3、BaCO3、ZnS和BaSO4难溶，其它都易溶于水．
    解答：解：A、ZnCO3难溶，BaCl2易溶于水，故A错误；
    B、BaCO3难溶，ZnCl2易溶于水，故B错误；
    C、ZnS和BaSO4都难溶于水，故C正确；
    D、ZnCO3难溶，Ba（NO3）2易溶于水，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查物质的溶解性，做题时要认真分析题目，注意题目中“白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐”是做题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?启东市模拟）锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．以下是工业生产流程．请回答有关问题：

    Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料：已知Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等．
    （1）②中使用的氧化剂最好是下列的
    B
    B
    （填序号），理由是
    不会引入杂质
    不会引入杂质
    ．
            A．Cl2        B．H2O2          C．KMnO4         D．浓HNO3
    （2）写出反应④的离子方程式：
    ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-
    ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-
    ．
    （3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤
    ①
    ①
    产生的
    CO2
    CO2
    可以用于步骤
    ④
    ④
    （其中步骤选填①、②、③、④、⑤）．

    Ⅱ．BaS溶液的制备
    有关数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
    C（s）+-O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
    重晶石（BaSo4）矿粉、煤粉
    煅烧还原
    BaS+CO↑
    水浸取
    过滤
    BaS溶液
    （4）煅烧还原的热化学方程式为：
    BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol-1
    BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol-1
    ．
    （5）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）
    S2-+H2O?HS-+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-
    ．

    Ⅲ．制取锌钡白
    （6）Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当，如果所得溶液的酸性过强，产生的后果是
    酸性过强，与BaS溶液混合是可能产生H2S气体污染，锌钡白的产率会降低
    酸性过强，与BaS溶液混合是可能产生H2S气体污染，锌钡白的产率会降低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是 

    A．ZnCO3和BaCl2

    B．ZnCl2和BaCO3

    C．ZnS和BaSO4

    D．ZnCO3和Ba（NO3）2

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    科目：高中化学 来源：广东省广州市番禺区2010届高三第四次统测理综化学试题 题型：填空题

    锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4  =  ZnS↓+BaSO4↓。以下是工业生产流程。请回答有关问题：
    Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯
    有关资料：已知Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
    菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等。
    （1）②中使用的氧化剂最好是下列的      （填序号），理由是                       。

    A．Cl2B．H2O2C．KMnO4D．浓HNO3
    （2）写出反应④的离子方程式：                                               。
    （3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤    产生的    可以用于步
    骤      （其中步骤选填①、②、③、④、⑤）。
    Ⅱ.BaS溶液的制备
    有关数据：  Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s）；△H = —1473.2 kJ?mol-1
    C（s）＋ —O2（g）＝CO（g）；         △H = —110.5 kJ?mol-1
    Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）；          △H = —460 kJ?mol-1

    （4）煅烧还原的热化学方程式为:                                                。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省肇庆市高三级上学期末统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4= ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

    I．ZnSO4溶液的制备与提纯：

    有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；

     

    （1）滤渣1的化学式为         ；②中使用的氧化剂最好是下列的      （填序号）。

    A．Cl2        B．H2O2          C．KMnO4         D．浓HNO3

    （2）滤渣2中主要成分的化学式为                    ；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤        （选填①、②、③、⑤）。

    （3）步骤④发生的离子反应方程式为                                       。

    II．BaS溶液的制备

      

    有关数据：Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s） △H1 = －1473.2 kJ•mol－1

    C（s）＋ 1/2O2（g）＝CO（g）          △H2 = －110.5 kJ•mol－1

    Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）            △H3 = －460 kJ•mol－1

    （4）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：

                                                               。

    Ⅲ.制取锌钡白

        （5）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是                            。

     

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