Question

6．已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．
下列判断正确的是（　　）

• A． 上述实验证明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
• B． 上述实验中，共有两个氧化还原反应
• C． 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
• D． 实验②证明Fe²⁺有还原性，保存FeCl₂溶液时，要向溶液中加入少量铁粉

Answer 1

分析 ①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂；
②向FeCl₂溶液中通入少量氯气，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，I元素化合价由-1价变为0价、铁元素化合价由+3价变为+2价，所以碘离子作还原剂、铁离子为氧化剂，以此解答．

解答 解：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氧化性：MnO₄^-＞Cl₂；
②向FeCl₂溶液中通入少量氯气，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂，氧化性：Cl₂＞Fe³⁺；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，I元素化合价由-1价变为0价、铁元素化合价由+3价变为+2价，所以碘离子作还原剂、铁离子为氧化剂，氧化性：Fe³⁺＞I₂．
A．通过以上分析知，上述实验证明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，故A正确；
B.3个反应都为氧化还原反应，故B错误；
C．氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，Fe³⁺能使淀粉KI试纸变蓝，则氯气也能使淀粉KI试纸变蓝，故C错误；
D．实验②证明Fe²⁺有还原性，可被氯气氧化，保存FeCl₂溶液时，要向溶液中加入少量铁粉，可与Fe³⁺反应生成Fe²⁺，防止被氧化，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查氧化还原反应以及氯气的化学性质，题目难度不大，在学习中要注意比较氧化性、还原性的方法，氧化还原反应电子守恒的利用等问题．