练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    关于阿佛加德罗常数NA的叙述中，正确的是（　　）
    A、1mol二氧化硅中含有2NA个硅氧键
    B、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为4.5NA
    C、标况下，22.4LSO3含有40NA个分子
    D、含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热下反应，转移电子2NA个
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、1mol二氧化硅含4molSi-O键；
    B、乙烯含有6个共价键和丁烯含有12个共价键，二者最简式相同；
    C、标况下SO3为固体；
    D、稀盐酸与二氧化锰不反应，当浓盐酸浓度减小到一定程度反应停止，盐酸有剩余．
    解答： 解：A、Si能形成4个共价键，所以1mol二氧化硅含4molSi-O键，故A错误；
    B、乙烯含有6个共价键和丁烯含有12个共价键，二者最简式相同，则共价键数目为
    21g
    28g/mol
    ×6×NA=4.5NA；故B正确；
    C、标况下SO3为固体，所以不能用Vm计算其物质的量，故C错误；
    D、稀盐酸与二氧化锰不反应，当浓盐酸浓度减小到一定程度反应停止，盐酸有剩余，所以含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热时，HCl有剩余，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的应用，二氧化硅中硅的成键特点，氧化还原反应电子转移的计算等，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO、CH4均为常见的可燃性气体．
    （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
     

    （2）已知在101kPa时，2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1780.6kJ，1mol CH4完全燃烧反应的热化学方程是
     
    ．
    （3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中恰好完全燃烧后，恢复到原温度和压强．若燃烧后气体体积缩小了
    a
    4
    mL，则a与b的比值是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，取0.1mol/L HY溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（　　）
    A、混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-9mol/L
    B、溶液中离子浓度南大到小的顺序为c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9 mol/L
    D、c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.1mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）
    A、放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
    B、充电时阴极反应为：Fe（OH）3-3e-+5 OH-═FeO42-+4H2O
    C、放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
    D、充电时阳极附近溶液的碱性增强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一化合物X（不含结晶水），其水溶液为浅绿色，可发生如图所示的转化关系（部分反应物．生成物从略）．其中B．D．E．F均为无色气体，M．L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热．请回答下列问题：

    （1）B分子的空间构型为
     
    ；B气体的检验方法为
     
    ．
    （2）电解混合液时阳极反应式为
     
    ．
    （3）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
    ①含有L元素的化合反应：
     
    ．
    ②含有L元素的置换反应：
     
    ．
    （4）L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）物质X的化学式为
     
    ．
    （6）已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b  KJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、过氧化钠和水反应：2
    O
    2-
    2
    +2H2O=4OH-+O2↑
    B、亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    C、足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
    D、碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不属于盐类的是（　　）
    A、纯碱B、烧碱
    C、小苏打D、灰锰氧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时0.1 mol?L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释；甲同学认为主要是醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为主要因为醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．你认为上述两种解释中
     
    （选填“甲”或“乙”）正确．
    （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol?L-1的醋酸溶液中加入少量的
     
    （填写编号），然后测定溶液的pH （已知CH3COONH4水溶液接近中性）．
    A．固体CH3COOK   B．固体CH3COONH4   C．氨气    D．固体NaHCO3
    若甲的解释正确，验证实验中，溶液的pH应
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）常温下将 0.010molCH3COONa和0.0040mol HCl溶于水，配制成 0.50L混合溶液．请据此判断：①溶液中共有
     
    种离子．
    ②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是
     
    和
     
    ．
    ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的离子一定能大量共存的是（　　）
    A、在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO-3
    B、室温下由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液中：Ba2+、NO-3、K+、ClO-
    C、能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、AlO-2、CO2-3
    D、含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案