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 依据氧化还原反应: 2Ag(aq)+Cu(s)=Cu2(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:

(1)电极X的材料是______;电解质溶液Y是________;
(2)银电极为电池的____极,发生的电极反应式为_______    ___;X电极上发生的电极反应为_____________________;(填反应类型)
(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
(4)当有1.6g铜溶解时,银棒增重_________________。
(1)Cu;AgNO3
(2)正极; Ag++e-=Ag; 氧化反应
(3)X(或Cu);Ag
(4)5.4g

试题分析:在原电池的总反应方程式中,化合价升高的做负极,所以在这个原电池中,铜做负极,而负极的活泼性大于正极,因此,正极我们可以选择银或者碳棒。总反应式中有银离子参与反应,所以在电解质溶液中会含有银离子。因此电解质溶液,我们可以选择硝酸银。正极发生的是氧化反应,电极反应式为 Ag++e-=Ag。电子的流动方向是负极指向正极,所以应是铜流向银。1.6克的铜相当于0.025摩尔的铜。即失去0.025乘以2等于0.05摩尔的电子。而据得失电子总数相等可知,银离子应得到0.05摩尔的电子由 Ag++e-=Ag可知会得到0.05摩尔的银则银的质量为0.05乘以108等于5.4克。
练习册系列答案
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A.锂为电池的正极,石墨作电池的负极
B.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
C.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响
D.电池工作过程中,锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1

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⑵请依据两极材料和总反应,写出放电时正极反应是                          
⑶请依据总反应式和正极反应式,写出放电时负极反应是                       
⑷放电时,电解质溶液中阴离子移向     极;电流方向从     极流向     极。
⑸放电时,电解质溶液的酸性        (填“增强”、“减弱”或“不变”)。
⑹充电时PbO2极发生        反应,电极反应式                              ;Pb极发生          反应,电极反应式                                

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极.该燃料电池负极电极反应式为:2C4H10+26CO32--52e-═34CO2+10H2O.试回答下列问题:
(1)该燃料电池的化学反应方程式为______.
(2)正极电极反应式为______.
(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定.为此,必须在通入的空气中加入一种物质,加入的物质是______.
(4)某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水.
①写出该反应的离子方程式______.
②若电解后得到200mL3.25mol/LNaOH溶液,则消耗C4H10的体积在标准状况下为______mL.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、资源利用率高、对环境无污染等特点而被人们重视,以用葡萄糖作底物的燃料电池为例,其正、负极反应式如下:
正极6O2+24H++24e-
催化剂
.
12H20
负极C6H12O6+6H2O-24e-
催化剂
.
6CO2↑+24H+
则下列有关该电池的说法正确的是(  )
A.该电池的工作环境是高温条件
B.葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子,被还原
C.该电池的电解质溶液是强酸性溶液,如浓硫酸等
D.该电池的总反应式为C6H1206+602
催化剂
.
6C02+6H20

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下图为铁、铜水果电池装置示意图,下列说法正确的是
A.铜片为负极
B.铁片上发生还原反应
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下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是

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(2)写出反应③的离子方程式:____________________________________________。
(3)反应⑦的速率如上图,其原因可能是________________________________。
(4)从上述框图中选取电极材料和电解质溶液组成原电池,其中正极材料是________________________。负极反应为________________________________。

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