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    16．有八种物质：①甲烷  ②苯 ③聚乙烯  ④1，3-丁二烯 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）
    A．①④⑤⑧B．②⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

    分析 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，则有机物中含碳碳三键、碳碳双键、含酚-OH、-CHO等，以此来解答．

    解答 解：①甲烷与高锰酸钾、溴水均不反应；
    ②苯与溴水、高锰酸钾均不反应；
    ③聚乙烯中不含碳碳双键，与高锰酸钾、溴水均不反应；
    ④1，3-丁二烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应；
    ⑤2-丁炔含碳碳三键，与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应；
    ⑥环己烷与溴水、高锰酸钾均不反应；
    ⑦邻二甲苯与溴水不反应；
    ⑧环己烯中含碳碳双键，与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，把握官能团与性质的关系为解答该题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    17．有机化合物甲、乙用于制备化妆品，二者合成路线如下（部分产物及条件略）

    已知：
    （-R、-R′代表烃基或-H）
    问题：
    （1）由D合成导电高分子物质的化学名称是聚乙炔．
    （2）化合物A的结构简式为，“E→F”的反应类型为加成反应．
    （3）F→有机化合物甲的化学方程式为．
    （4）化合物W的相对分子质量为106，B与W可用酸性KMnO4溶液进行鉴别．
    （5）化合物C的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，且M、N中均只含一种官能团，N中含有四个甲基．
    ①X的结构简式是．
    ②满足合成路线的N的同分异构体是．
    ③写出N+W→乙的化学方程式．

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    7．某气态烃A和B按2：3（体积比）混合后，取0.1mol与一定量氧气混合燃烧，产物为CO、CO2和水蒸气．将燃烧产物依次通过足量的浓硫酸、灼热的CuO及碱石灰，最后碱石灰增重7.04g．求A和B可能的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量纯净的氮化镁（Mg3N2）．已知实验中加热条件下可能发生的以下反应：
    反应物生成物反应物生成物
    镁和氧气氧化镁镁和水氧化镁和氢气
    镁和氮气氮化镁氮化镁和水氢氧化镁和氨气
    镁和二氧化碳氧化镁和碳
    可供选择的装置和药品如图所示（镁粉和还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应都是完全的，整套装置的末端与干燥管相连接），请回答下列问题：
    （1）为了实现实验目的，在设汁实验方案时，除装置A、E、F外，还应选择的装置有B、D（填字母代号）；选择装置F的目的是为了除去空气中的氧气．
    （2）连接并检査装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）（填字母代号）．
    （3）通入气体后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果中所得产品的质量比理论值大 （填“大“或“小”），其一原因是同时点燃酒精灯，A中硬质玻璃管中的空气没有排净，其中的氧气、少量二氧化碳和水蒸气与镁反应，生成了氧化镁．另一原因是由于镁全部本该生成氮化镁，装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气与装置A中的镁粉反应，使部分镁生成了氧化镁．
    （4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：取适量产物放入试卷中，滴加蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成．

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    （1）通过反应①用乙烯和空气混合气体制备，测得反应前和某一时刻气体的体积分数如下表．
    C2H4O2N2
    反应前体积分数25.0%15.0%60.0%0
    某一时刻体积分数5.56%5.54%66.7%22.2%
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