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【题目】四种短周期元素ABCD的性质或结构信息如下:

信息:①原子半径:A<B<C<D。②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下:

物质

比例模型图

存在或性质

是地球上最常见的物质之一,是所有生命体生存的重要资源,约占人体体重的三分之二

无色,无气味并且易燃。是常见的一种基础能源

有强氧化性的弱酸,有漂白性,可用于消毒杀菌

请根据上述信息回答下列问题。

1A的元素符号是___C元素在元素周期表中的位置是___;甲的电子式是___

2)丙可由D元素的单质与物质甲反应得到,该反应的离子方程式是___D所在周期中,E元素的单质还原性最强,则E的单质与甲反应后的溶液呈___(填)性,用电离方程式表示其原因是___

3)①ABC元素可组成多种化合物。由AC组成的一种化合物丁,其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平,则实验室中可用来除去乙中少量丁的试是___

AC组成的化合物中,化学式为C2A6,该物质与D的单质发生反应的类型___,写出其中一个化学方程式是___

【答案】H 第二周期第IVA Cl2+H2O=H++Cl-+HClO .NaOH=Na++OH- Br2CCl4溶液 取代反应 C2H6+Cl2→C2H5Cl+HCl

【解析】

四种短周期元素ABCD,信息②中四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子,甲分子为V型结构,是地球上最常见的物质之一,是所有生命体生存的重要资源,约占人体体重的三分之二,故甲为H2O,乙为正四面体结构,无色无味而易燃,是常见的一种基础能源,乙为CH4,丙分子有3个不同的原子,具有强氧化性,可以用于消毒杀菌,丙应是HClO,再根据信息①原子半径大小:ABCD可得,AH元素、BO元素、CC元素、DCl元素。

由分析知:AH元素、BO元素、CC元素、DCl元素;甲为H2O、乙为CH4、丙为HClO

(1)A的元素符号是HC为碳元素,在元素周期表中的位置是:第二周期IVA族,甲为H2O,电子式是:

(2)(HClO)可由D(Cl)元素的单质与物质甲反应得到,该反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClOD(Cl)所在周期中,E元素的单质还原性最强,而ENa,则E的单质与甲()反应生产NaOH溶液,发生电离:NaOH=Na++OH-,溶液呈碱性;

(3)①由HC组成的一种化合物丁,其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平,则丁为乙烯,在实验室中利用Br2CCl4溶液可除去甲烷中混有的少量乙烯;

②化学式为C2H6,为乙烷,在光照条件下,能与Cl2发生取代反应,其中生成CH3CH2Cl的化学方程式是CH3CH3+Cl2 C2H5Cl+HCl

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下列判断正确的是(

A. 反应至7h时,C10H18的转化率为2.1%

B. 7h时,反应体系中氢气的物质的量为0.849mol

C. 反应①的活化能高于反应②的活化能

D. H2H10

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【题目】利用来源丰富、含碳原子数较少的烃为原料合成性能优良的高分子材料具有现实意义。以甲烷和烃C合成两种高分子材料BF(F为聚酯类高分子化合物)的路线如图:

已知:①H-CC-H+2

②烃C的质谱图如图所示:

请回答下列问题:

1)有机物AB的反应类型是__(加聚”或缩聚”)反应;烃C的结构简式为___

2的化学名称为___,与其互为同分异构的芳香烃还有___种。

3)有机物D中所含官能团名称为____

4)写出D转化为E的化学方程式_____

5F的结构简式为__,若F的平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为___(填字母标号)

a.45 b.56 c.66 d.69

6)参照以上合成路线,以烃C和溴乙烷为有机原料(无机试剂任选),设计制备有机化合物H3CCH(OH)CCCH(OH)CH3的合成路线:___

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【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的AB,发生反应A(g)2B(g)3C(g)。如图是A的反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是

A. 反应物A的浓度:a点小于b

B. A的平均反应速率:ab段大于bc

C. 曲线上的cd两点都表示达到平衡状态

D. 该反应的生成物可能对反应起催化作用

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【题目】某些有机化合物的模型如图所示。回答下列问题:

1)属于比例模型的是___(填,下同)。

2)表示同一种有机化合物的是___

3)存在同分异构体的是___,写出其同分异构体的结构简式___

4)含碳量最低的是___,含氢量最低的分子中氢元素的质量百分含量是___(保留一位小数)。

5C8H10属于苯的同系物的所有同分异构体共有___种。

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A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

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相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

开始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

7.4

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

9.4

请回答下列问题:

1)焙烧过程中产生的气体化学式__

2)溶浸时,提高浸出率的方法有____。(至少写出两种)

3)利用Fe(OH)3悬浊液与含SO2的烟气反应生成FeSO4,可以使烟气脱硫,该反应的离子方程式为__。产物FeSO4在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__

4)氧化除杂时,加入ZnO调节溶液pH,当用广泛pH试纸测得pH值为___时,可认为已达除杂目的。

A2 B2.8 C4 D6.2

5)滤渣3成分为______

6)若将闪锌矿直接浸入稀硫酸,要使0.10 molZnS完全溶于1LH2SO4(发生反应ZnS+H2SO4 =ZnSO4+H2S),则需H2SO4的最低浓度为___。(Ksp[ZnS]2.5×1022H2SK11×107K21×1014,忽略反应前后液体体积变化)

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B.向电解后的溶液中加入98g的CuOH2可恢复为原溶液

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A. 平衡向逆反应方向移动 B. a+b<c+d

C. X的体积分数增大 D. X的转化率减小

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