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【题目】环氧氯丙烷是制备环氧树脂的主要原料,工业上有不同的合成路线,以下是其中的一种(有些反应未注明条件)。

完成下列填空:

(1)X的结构简式_________Y中的不含氧官能团的名称为____________________

(2)反应①中的合成原料还有O2和醋酸及催化剂,写出该反应的化学方程式______________________

(3)下列说法不正确的是__________

A.如R1、R2、R3不完全相同,则是混合物

B.Y的结构简式是不能确定的,可能有两种不同的结构

C.反应②④⑤⑥都是取代反应

D.X与乙醇不是同系物,两者都能使酸性KMnO4溶液褪色

【答案】 氯原子 2CH3CH=CH2+2CH3COOH+O22CH2=CHCHOOCCH3+2H2O AB

【解析】(1)根据流程图,Y,则XY中的不含氧官能团为氯原子,故答案为:;氯原子;

(2)根据流程图,反应①中的合成原料还有O2和醋酸及催化剂,反应的化学方程式2CH3CH=CH2+2CH3COOH+O22CH2=CHCHOOCCH3+2H2O,故答案为:2CH3CH=CH2+2CH3COOH+O22CH2=CHCHOOCCH3+2H2O

(3)A.R1R2R3不完全相同,则属于混甘油酯,但仍为纯净物,错误;B.根据环氧氯丙烷的结构可知,Y,错误;C.根据反应②生成物的化学式可知,反应②为酯的水解反应;根据X的结构可知,反应④为油脂的水解反应;反应⑤为甘油与氯化氢的取代反应;反应⑥是羟基间的脱水反应,属于取代反应,都是取代反应,正确;D.X()中含有3个羟基,与乙醇不是同系物,羟基能使酸性KMnO4溶液褪色,正确;故选AB

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ、目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

(1)图中用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为___________________________________________

(2)电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol。

Ⅱ、某研究性学习小组根据反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4 + 8H2O设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 mol·L-1,溶液的体积均为200 mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题:

(3)此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)。

(4)电池工作时,盐桥中的SO移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

(5)甲烧杯中的电极反应式为_______________________

(6)若不考虑溶液的体积变化,MnSO4浓度变为1.5 mol·L-1,则反应中转移的电子为____mol。

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【题目】下列说法中不正确的有( )

①水是一种极弱的电解质,在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离,n的值是55.6×107

②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2, pH分别为a和a+1,则c1=10c2

③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低

④蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝

⑤常温下,等体积的pH=12的碱甲溶液和pH=11的碱乙溶液,分别用等浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积为2V=V,则乙一定是弱碱

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

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【题目】下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是(
A.C、N、O、F
B.Li、Na、K、Rb
C.F、Cl、Br、I
D.K、Mg、C、S

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过以下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。有关该反应下列叙述正确的是

A. AlN中氮的化合价为-3 B. 上述反应中,每消耗1 mol N2需转移3 mol电子

C. AlN的摩尔质量为41 g D. 上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

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【题目】下列属于纯净物的是

A. 食盐水 B. 石油 C. 纯碱 D. 石灰石

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【题目】锌及其化合物用途广泛。回答下列问题

(1)火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS) 为主要原料,涉及的主要反应有:

2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=-930kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H3= +172.5 kJ·mol-1

ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H4= +198 kJ·mol-1

反应ZnS(s)+tC(s)+2O2(g)=Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的△H =_________kJ·mol-1

(2)银锌蓄电池工作原理为Ag2O2+2Zn+2H2O2Ag +2Zn(OH)2,该蓄电池充电时,发生还原反应的物质是__________, 正极反应分为两个阶段,第二阶段为Ag2O+H2O+2e-= 2Ag+2OH-,写 出第一阶 段 正极 电极反应式_____________________________

(3)以(2)中蓄电池作电源,用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是__________________(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。

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【题目】BaCl2NaCl的混合溶液VL,将它分成两等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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【题目】据报道NaBH4(B+3)H2O2做原料的新型燃料电池可用作深水勘探等无空气环境下的电源其结构如右图所示该电池总反应式为NaBH44H2O2NaBO26H2O下列的说法正确是( )

A. 放电过程中,Na+从右向左迁移

B. a为正极,其电极反应为:BH4-8e-8OH-=BO2-6H2O

C. b电极的电极反应式为:H2O22e2H=2H2O

D. 每消耗300g34%H2O2溶液,理论上流过电路中的电子数为6NA

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