Question

19．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）非金属最强的元素是F，金属性最强的元素是K（填元素符号）．
（2）属于稀有气体的有几种3．
（3）形成化合物种类最多的两种元素是C、H．（填元素符号或化学式，下同）．
（4）第3周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）Na．
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：NH₃大于SiH₄．

Answer 1

分析 （1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强；
（2）1～20号元素中属于稀有气体的有He、Ne、Ar；
（3）C、H元素均形成有机物，二者形成化合物物质种类最多；
（4）同周期随原子序数增大，原子半径减小；
（5）非金属性越强，氢化物越稳定．

解答 解：（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强，故1～20号元素中，非金属性最强为F，金属性最强的为K，故答案为：F；K；
（2）1～20号元素中属于稀有气体的有He、Ne、Ar，共有3种，故答案为：3；
（3）C、H元素均形成有机物，二者形成化合物物质种类最多，故答案为：C、H；
（4）同周期随原子序数增大，原子半径减小，故第三周期中Na原子半径最大，故答案为：Na；
（5）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性增强，故非金属性N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：NH₃＞SiH₄，故答案为：NH₃＞SiH₄．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，有利于基础知识的巩固．