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    【题目】C、N、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是

    A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物

    B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物

    C．同温度、同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的PH：NaNO3< Na2SO3< Na2CO3

    D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应类型相同

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．CO,NO是不成盐氧化物，错误。B．只有氮元素的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物，其它两种不满足，错误。C．根据盐类水解规律和水解本质，根据盐所对应酸的酸性越弱越水解做出判断，故同温度、同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的PH：NaNO3< Na2SO3< Na2CO3，正确。D．NO2与H2O的反应是氧化还原反应，其它两个都是化合反应，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关功能高分子材料的用途的叙述中，不正确的是(　　)

    A. 高吸水性树脂主要用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠

    B. 离子交换树脂主要用于分离和提纯物质

    C. 医用高分子材料可用于制造医用器械和人造器官

    D. 聚乙炔膜可用于分离工业废水和海水淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将锌片和银片浸入稀H2SO4中组成原电池，两极间连接一个电流计，锌片上发生的电极反应为________，银片上发生的电极反应为_____________；

    （2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称量，总质量为47g，则产生标况下的氢气_____升，导线上转移的电子

    _____NA；

    （3）若将12.8g铜与一定量的浓HNO3混合反应，铜耗尽时共产生5.6L（标准状况）气体，则所消耗的HNO3的物质的量为_______，所得到的气体是（填化学式）__________，平均相对分子质量为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶波可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤、灼烧，得到1.6g固体;向上述滤液中加足显BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

    A. 至少存在4种离子

    B. Cl-一定存在,且c(Cl-)=0.4mol/L

    C. SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在

    D. CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸。

    （1）常温常压，在 pH＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO）＝_____________；下列方法中，可以使0.10 mol/LCH3COOH的电离程度增大的是___________。

    a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液

    c．加入少量冰醋酸d．加水稀释至0.010 mol/L

    e．加入少量氯化钠固体f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液

    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）__________V（醋酸），反应的最初速率为：υ（盐酸）_________υ（醋酸）。

    （3）常温下，向体积为Va mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va______Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气是人类生存所必需的重要资源。下列措施不利于建设“蓝天工程”的是(　　)

    A. 严禁露天焚烧农作物秸秆

    B. 加强植树造林，增大绿化面积

    C. 大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料

    D. 生产生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖。

    （1）合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为_______（填元素符号）。

    （2）铁锈的主要成分是________（填化学式）

    （3）玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有：CaCO3、________和__________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向1L 0.2mol/L CH3COOH溶液中加入4.0gNaOH固体，（忽略溶液体积变化），下列关于所得溶液的说法正确的是

    A. 该溶液为0.1mol/L CH3COONa

    B. 若溶液pH<7，则CH3COONa的水解强于CH3COOH的电离

    C. 溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH ）=c(CH3COO-）+c(OH-）

    D. 若溶液pH=6，则c(CH3COO-)=(0.1+10-6-10-8)mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是

    A. 同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞c

    B. 同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c

    C. 同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c

    D. 同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

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