Question

由下列物质所配成的0．l mol×L^-1 的溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是（　　）

• A、NH₄Cl：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• B、Na₂CO₃：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、NaHCO₃：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、（NH₄）₂SO₄：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，钠离子不水解，据此判断离子浓度大小；
B．碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（HCO₃^-）＜c（OH^-）；
C．碳酸氢钠溶液中，氢氧根离子来自碳酸氢根离子的水解和水的电离，则c（HCO₃^-）＜c（OH^-）；
D．铵根离子部分水解，溶液显示酸性，由于水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）．

解答： 解：A．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，所以c（H⁺）＞c（OH^-），铵根离子水解、钠离子不水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），铵根离子水解较微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），所以溶液中离子浓度大小顺序为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则：c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则：c（OH^-）＞c（HCO₃^-），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．NaHCO₃溶液中，碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸氢根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中正确离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．（NH₄）₂SO₄溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），由于水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，试题侧重考查盐的水解原理的应用，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．