有关硫酸的下列化学反应中.不表现硫酸氧化性的是( )A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有关硫酸的下列化学反应中，不表现硫酸氧化性的是（　　）

A．浓硫酸与铝的反应	B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应	D．稀硫酸与纯碱的反应

A．浓硫酸和铝反应生成二氧化硫、硫酸铝和水，S元素的化合价降低，浓硫酸表现为氧化性，生成Al₂（SO₄）₃，又表现为酸性，故A错误；
B．浓硫酸和碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，硫元素的化合价降低，所以浓硫酸表现为氧化性，故B错误；
C．稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，氢硫酸的化合价降低，所以稀硫酸表现为氧化性，故C错误；
D．NaOH和稀硫酸只发生中和反应，没有表现出氧化性，故D正确；
故选D．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?滨州模拟）Ⅰ．化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究．甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应．他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快．此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组：Cu

氧气

△

CuO

稀H2SO4

CuSO₄
丙组：Cu

硫酸亚铁

CuSO₄
丁组：Cu

硝酸银

Cu（NO₃）₂

氢氧化钠

Cu（OH）₂

稀硫酸

CuSO₄
戊组：Cu

浓H2SO4

△

CuSO₄
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为

2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O

；使反应变快的可能原因是

形成了原电池

；从该反应器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为

加热蒸发；

、

冷却结晶

、

过滤并洗涤晶体

，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在五组方案中，有科学性错误的是

丙

组方案，有污染的是

戊

组方案，无污染但能量消耗较高的是

乙

组方案，因此选择

甲

组方案最好．
Ⅱ．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
CuSO₄

△

CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑，便决定设计试验测定反应生成的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO₄分解反应方程式中各物质的化学计量数．试验可能用到的仪器如下图所示：

试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO₄；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO₄和NaHSO₃．按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是

吸收SO₃，放出等物质的量的SO₂

．
（2）装置D的作用是

吸收水分，干燥SO₂和O₂

．
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温．
②

调节量筒使其液面与E装置中的液面持平

，
③

读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平

．
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式

3CuSO₄

△

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

3CuSO₄

△

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?安徽）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是

氧化

，D→E的反应类型是

还原

，E→F的反应类型是

取代

．
（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体

（写结构式）．
①含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu（OH）₂反应
（3）C中含有的它能团名称是

硝基、羧基

．已知固体C在加热条件下可深于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是

a、c、d

．
a．使用过量的甲醇，是为了提高B的产 b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c．甲醇即是反物，又是溶剂 d．D的化学式为C₂H₂NO₄
（4）E的同分异构苯丙氨酸经合反应形成的高聚物是

（写结构简式）．
（5）已知

；在一定条件下可水解为

，F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：
甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快．
乙组：Cu

氧气

△

CuO

稀H2SO4

△

CuSO₄
丙组：Cu

硝酸银

Cu（NO₃）₂

氢氧化钠

Cu（OH）₂

稀H2SO4

CuSO₄
丁组：Cu

浓H2SO4

△

CuSO₄
（1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：

2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O

；使反应变快的可能原因是

；从该反应器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为

加热蒸发

、

结晶冷却

、过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在四组方案中，

甲

组方案最好．
II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解：CuSO₄

△

CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑为此他们设计了如图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO₄分解反应方程式中各物质的化学计量数．

实验测得数据及有关结果如下；
①准确称取4.80g无水CuSO₄；②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL．试回答下列问题：
（3）装置B的作用是

吸收SO₃，放出等物质的量的SO₂

．
（4）装置C的作用是

吸收水分干燥SO₂和O₂

．
（5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：

此处不填

①装置内气体的温度应恢复到室温，②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，③

读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平；

（6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式

3CuSO₄

△

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

3CuSO₄

△

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是

砝码与烧杯放反了位置

，烧杯的实际质量为

27.4

g．
（2）指出下面实验中存在的二个错误：需配制250mL 0.2mol?L^-1NaCl溶液，右图是该同学转移溶液的示意图

．

没有用玻璃棒引流

，

容量瓶的规格应为250ml

．
（3）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，教科书中下列有关实验过程中，不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）

．
A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．浓硫酸的稀释
C．用充满氨气的烧瓶做喷泉实验 D．氢氧化铁胶体的制备．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷（BrCH₂CH₂Br）．
反应分两步进行：
第一步，乙醇与浓硫酸共热到170℃生成乙烯（CH₃CH₂OH

H2SO4(浓)

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O）；
第二步，乙烯与溴生成1，2-二溴乙烷（CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br）．
可能存在的副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下于l40℃脱水生成乙醚（C₂H₅-O-C₂H₅）；温度过高，乙醇与浓硫酸反应生成SO₂、CO₂等酸性气体．
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	溴
色、态	无色液体	无色液体	无色液体	深红棕色液体
密度/（g?cm^-3）	0.79	2.2	0.71	3.1
沸点/℃	78.5	132	34.6	59.47
熔点/℃	-130	9	-116	-7.25

反应装置如图（略去加热等装置）：

回答下列问题：
（1）熔沸点：乙醇＞乙醚．利用物质结构的相关知识解释原因

．
（2）组装好仪器后检查A、B、C装置气密性的操作是

．
（3）如果D中导气管发生堵塞事故，装置B中可能观察到的现象是

．
（4）装置C中可能发生反应的化学方程式是

（写出一个即可）．
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在

层（填“上”、“下”）；若产物中有少量未反应的Br₂，最好用

洗涤除去（填字母）．
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可采用的除杂方法是

．
（7）反应时装置D的烧杯中应装

（填“a”或“b”），不装另一种的原因是

．
a．冷水 b．冰水．

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