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    有关硫酸的下列化学反应中，不表现硫酸氧化性的是（　　）
    A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应
    C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应
    A．浓硫酸和铝反应生成二氧化硫、硫酸铝和水，S元素的化合价降低，浓硫酸表现为氧化性，生成Al2（SO4）3，又表现为酸性，故A错误；
    B．浓硫酸和碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，硫元素的化合价降低，所以浓硫酸表现为氧化性，故B错误；
    C．稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，氢硫酸的化合价降低，所以稀硫酸表现为氧化性，故C错误；
    D．NaOH和稀硫酸只发生中和反应，没有表现出氧化性，故D正确；
    故选D．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?滨州模拟）Ⅰ．化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究．甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应．他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快．此时，其他组的同学提出方案如下：
    乙组：Cu
    氧气
    △
    CuO
    稀H2SO4
    CuSO4  
    丙组：Cu
    硫酸亚铁
    CuSO4
    丁组：Cu
    硝酸银
    Cu（NO3）2
    氢氧化钠
    Cu（OH）2
    稀硫酸
    CuSO4
    戊组：Cu
    浓H2SO4
    △
    CuSO4
    （1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为
    2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
    2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
    ；使反应变快的可能原因是
    形成了原电池
    形成了原电池
    ；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为
    加热蒸发；
    加热蒸发；
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、
    过滤并洗涤晶体
    过滤并洗涤晶体
    ，取得产品后的残留物质可循环使用．
    （2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在五组方案中，有科学性错误的是
    丙
    丙
     组方案，有污染的是
    戊
    戊
    组方案，无污染但能量消耗较高的是
    乙
    乙
    组方案，因此选择
    甲
    甲
    组方案最好．
    Ⅱ．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
    CuSO4
    △
    CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便决定设计试验测定反应生成的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数．试验可能用到的仪器如下图所示：

    试验测得数据及有关结果如下；
    ①准确称取6.0g无水CuSO4；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3．按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
    试回答下列问题：
    （1）装置F的作用是
    吸收SO3，放出等物质的量的SO2
    吸收SO3，放出等物质的量的SO2
    ．
    （2）装置D的作用是
    吸收水分，干燥SO2和O2
    吸收水分，干燥SO2和O2
    ．
    （3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
    ①装置内气体的温度应恢复到室温．
    ②
    调节量筒使其液面与E装置中的液面持平
    调节量筒使其液面与E装置中的液面持平
    ，
    ③
    读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平
    读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平
    ．
    （4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
    3CuSO4
      △  
    .
     
    3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
    3CuSO4
      △  
    .
     
    3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?安徽）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

    （1）A→B的反应类型是
    氧化
    氧化
    ，D→E的反应类型是
    还原
    还原
    ，E→F的反应类型是
    取代
    取代
    ．
    （2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体
    （写结构式）．
    ①含有苯环  ②含有酯基   ③能与新制Cu（OH）2反应
    （3）C中含有的它能团名称是
    硝基、羧基
    硝基、羧基
    ．已知固体C在加热条件下可深于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是
    a、c、d
    a、c、d
    ．
    a．使用过量的甲醇，是为了提高B的产    b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
    c．甲醇即是反 物，又是溶剂             d．D的化学式为C2H2NO4
    （4）E的同分异构苯丙氨酸经 合反应形成的高聚物是
    （写结构简式）．
    （5）已知；在一定条件下可水解为，F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：
    甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快．  
    乙组：Cu
    氧气
    △
    CuO
    稀H2SO4
    △
    CuSO4   
    丙组：Cu
    硝酸银
    Cu（NO3）2
    氢氧化钠
    Cu（OH）2
    稀H2SO4
    CuSO4
    丁组：Cu
    浓H2SO4
    △
    CuSO4
    （1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：
    2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
    2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
    ；使反应变快的可能原因是
    ；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为
    加热蒸发
    加热蒸发
    、
    结晶冷却
    结晶冷却
    、过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用．
    （2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在四组方案中，
    甲
    甲
    组方案最好．
    II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解：CuSO4
      △  
    .
     
    CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑为此他们设计了如图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数．

    实验测得数据及有关结果如下；
    ①准确称取4.80g无水CuSO4；②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL．试回答下列问题：
    （3）装置B的作用是
    吸收SO3，放出等物质的量的SO2
    吸收SO3，放出等物质的量的SO2
    ．
    （4）装置C的作用是
    吸收水分干燥SO2和O2
    吸收水分干燥SO2和O2
    ．
    （5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
    此处不填
    此处不填

    ①装置内气体的温度应恢复到室温，②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，③
    读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平；
    读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平；

    （6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
    3CuSO4
      △  
    .
     
    3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
    3CuSO4
      △  
    .
     
    3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是
    砝码与烧杯放反了位置
    砝码与烧杯放反了位置
    ，烧杯的实际质量为
    27.4
    27.4
    g．
    （2）指出下面实验中存在的二个错误：需配制250mL 0.2mol?L-1NaCl溶液，右图是该同学转移溶液的示意图
    ．
    没有用玻璃棒引流
    没有用玻璃棒引流
    ，
    容量瓶的规格应为250ml
    容量瓶的规格应为250ml
    ．
    （3）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，教科书中下列有关实验过程中，不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）
    CD
    CD
    ．
    A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．浓硫酸的稀释
    C．用充满氨气的烧瓶做喷泉实验 D．氢氧化铁胶体的制备．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷（BrCH2CH2Br）．
    反应分两步进行：
    第一步，乙醇与浓硫酸共热到170℃生成乙烯（CH3CH2OH
    H2SO4(浓)
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O）；
    第二步，乙烯与溴生成1，2-二溴乙烷（CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br）．
    可能存在的副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下于l40℃脱水生成乙醚（C2H5-O-C2H5）；温度过高，乙醇与浓硫酸反应生成SO2、CO2等酸性气体．
    有关数据列表如下：
    乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚 溴
    色、态 无色液体 无色液体 无色液体 深红棕色液体
    密度/（g?cm-3） 0.79 2.2 0.71 3.1
    沸点/℃ 78.5 132 34.6 59.47
    熔点/℃ -130 9 -116 -7.25
    反应装置如图（略去加热等装置）：
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    回答下列问题：
    （1）熔沸点：乙醇＞乙醚．利用物质结构的相关知识解释原因
     
    ．
    （2）组装好仪器后检查A、B、C装置气密性的操作是
     
    ．
    （3）如果D中导气管发生堵塞事故，装置B中可能观察到的现象是
     
    ．
    （4）装置C中可能发生反应的化学方程式是
     
    （写出一个即可）．
    （5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在
     
    层（填“上”、“下”）；若产物中有少量未反应的Br2，最好用
     
    洗涤除去（填字母）．
    a．水           b．氢氧化钠溶液          c．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可采用的除杂方法是
     
    ．
    （7）反应时装置D的烧杯中应装
     
    （填“a”或“b”），不装另一种的原因是
     
    ．
    a．冷水        b．冰水．

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