Question

9．请根据化学方程式计算：完全中和0.3mol氢氧化钠，需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3mol•L^-1的稀硫酸多少升？（要求写出计算过程）

Answer 1

分析 发生反应：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，根据方程式计算消耗硫酸物质的量，再根据V=$\frac{n}{c}$计算需要稀硫酸的体积．

解答 解：设需要硫酸的物质的量为n，则：
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2     1
0.3mol n
所以n=$\frac{0.3mol×1}{2}$=0.15mol，
需要稀硫酸的体积为$\frac{0.15mol}{3mol/L}$=0.05L，
答：需要硫酸的物质的量是0.15 mol；需要物质的量浓度为3mol•L^-1的稀硫酸0.05 L．

点评 本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，比较基础，注意掌握物质的量浓度与物质的量之间关系．