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    【题目】下列四种元素中，单质的氧化性最强的是 （ ）

    A. 原子最外层电子数为次外层电子数的2倍 B. 第16号元素

    C. 原子核外L层电子数为K层电子数的三倍 D. 第三周期IIIA族元素

    【答案】C

    【解析】A、原子最外层电子数为次外层电子数的2倍，此元素一定位于第二周期，即为Li；B、第16号元素是S；C、L层电子数为K层电子数的三倍，即此元素为O，D、此元素为Al；综上所述，单质的氧化性最强的是O2，故选项C正确。

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    【题目】已知反应：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。下列说法正确的是

    A. Na2CrO4是还原产物 B. 该反应中有3种元素的化合价发生变化

    C. NaNO3是还原剂 D. 1 mol FeO·Cr2O3参与反应将得到7 mol电子

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    【题目】氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：

    （1）下图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：

    ①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为__________________________。

    ②过程（I）和过程（Ⅱ）的反应热__________(填“相同”或“不同”），原因是_______________。

    ③一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol N2(g)、3molH2(g)，达到平衡时，混合气体的总量为2.8 mol，则该条件下反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为__________，H2的平衡转化率为__________________________。

    （2）用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：

    反应I：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H1= a kJ/mol

    反应Ⅱ：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2= b kJ/mol

    反应Ⅲ：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H3= c kJ/mol

    则：反应Ⅱ中的b=______ kJ/mol(用含a、c的代数式表示），反应Ⅲ中的△S________0（填“>”“<”或“=”）。

    （3）在恒容的密闭容器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率（α）与压强p的关系如图：

    ①分析得P1_________P2 （填“>”“<”或“=”）。

    ②下列叙述中，不能判断反应Ⅲ己经达到平衡状态的标志是__________（填序号）。

    a. N2的浓度不再改变 b.断裂6molN-H键的同时，有6molH-O键形成

    C.容器中压强不再变化 d.混合气体的密度保持不变

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    【题目】环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。这些污染物是（ ）

    A．二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒 B．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳

    C．三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒 D．稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒

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    【题目】下列有关乙炔的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是(　　)

    A.能燃烧生成二氧化碳和水

    B.能跟溴水发生加成反应

    C.能跟酸性KMnO4溶液发生氧化反应

    D.能与氯化氢反应生成氯乙烯

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    【题目】高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是( )

    A. 7、2 B. 5、4 C. 6、3 D. 3、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是

    A. B为电池的正极，发生还原反应

    B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

    C. A极的电极反应式为:

    D. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（　　）

    序号

    A

    B

    C

    D

    实验目的

    分离食盐水与泥沙

    分离水和CCl4

    制取蒸馏水

    从浓食盐水中得到氯化钠晶体

    分离方法

    过滤

    萃取

    蒸馏

    蒸发

    选用仪器

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】电子云上面的黑点表示的是_______。

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