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    (共8分)

    铝是一种重要的金属材料，广泛用于制作导线、结构材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。现代工业上是通过在1000℃左右的高温下电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)的熔融液制备铝的。请回答下列问题：

    (1) 现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反应分别为：        在正极放电产生            ；           在负极放电产生                        。

    (2) 电解反应方程式为                                                    。

    (3) 以现代工业方法制备的铝价格下降的可能原因是：

                                                                           。

    (4) 若电流效率为75％，则制备1kg金属铝需以10A电流电解          小时。

    (5) 电解NaCl－AlCl3熔融液制备铝比电解Al2O3－Na3AlF6的熔融液制备铝节省电能约30％，为什么现在仍用后一种方法制备铝?

                                                                               

         (1) O2－  O2    Al3+    Al     (2分，每空0.5分)

     (2)  (2分)

        (3) 纯氧化铝熔点很高(＞2000℃)，加入Na3AlF6后由于形成共熔体使其熔点大大降低，从而使制备铝成本降低 (1分)

     (4) 397  (2分)

     (5) 由于AlCl3没有天然矿藏，制备AlCl3所需氯气仍需电解制得，电能没有省下  (1分)

    练习册系列答案
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    (8分)分类法是一种重要的学习方法。

      (1)请按要求对下列物质进行分类

        ①铝粉②熔融的硝酸钾③氯气④硫酸钡固体⑤氯化氢气体⑥石灰水⑦无水乙醇⑧氧化钠固体⑨二氧化碳气体

        其中能导电的是     ，属于电解质的是       (均填序号)。

      (2)下列4组物质中均有一种物质的类别与其它三种不同，请分别填出其化学式。

        甲．CaO、Na2O、CO2、CuO    乙．NaOH、Ca(OH)2、KHCO3、KOH

        丙．C、Fe、Cu、Zn        丁．CO、H2、SO2、HCl

    甲      ；乙     ；丙      ；丁      。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省石家庄市高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

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    甲．CaO、Na2O、CO2、CuO   乙．NaOH、Ca(OH)2、KHCO3、KOH
    丙．C、Fe、Cu、Zn        丁．CO、H2、SO2、HCl
    甲     ；乙     ；丙     ；丁     。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (11分) 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

    (2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

    2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH

    回答下列问题：

    (1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：_____________________

    (2)滤渣A的主要成分为____________；滤渣A的用途是____________(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是__________．

    (3)在工艺流程第三步中，选用过量二氧化碳作酸化剂的原因是(只用离子方程式表示)

    _________________________________________________________________

    (4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用____________(填编号)．

    A．浓硫酸　B．稀硫酸　C．稀硝酸

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (共9分)BaTiO3是一种重要的无机功能材料，工业上常用以下方法制得：将BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反应后，经洗涤、干燥后得一组成为Ba 30.50％、Ti 10.70％、C 10.66％、H 1.81％的白色粉末A，进一步热分解A即可得BaTiO3。用热分析仪测定A的热解过程，得下图所示的质量―温度关系曲线：

    图中400K、600K和900K时对应的样品的质量分别为8.38mg、5.68mg和5.19mg

    试回答：

    (1) A的化学式为                                   ；

    (2) 在600K时样品的组成为                                                  ；

    (3) 晶体结构分析表明，BaTiO3为立方晶体，晶胞参数a=7.031Å，一个晶胞中含有一个BaTiO3‘‘分子”。画出BaTiO3的晶胞结构示意图，分别指出Ba2+、Ti(IV)、O2－三种离子所处的位置及其配位情况。

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