把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里.发生如下反应:3Ax C ,经5 s反应达平衡.在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1.同时生成1 mol D.下列叙述中错误的是 A．达到平衡状态时A的转化率为50% B．x=4 C．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:5 D．5s内B的反应速率v 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g) +B(g)x C(g) + 2D(g) ,经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L^－¹·s^－¹，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是

A．达到平衡状态时A的转化率为50% B．x=4

C．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:5

D．5s内B的反应速率v(B)＝0.05 mol/(L·s)

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上常用FeCl₃溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：

2FeCl₃+ Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe³⁺)为1mol·L^—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu²⁺)为

A．0.5mol·L^—1 B．1.5 mol·L^{—1 C}．0.4 mol·L^—1 D．0.25 mol·L^—1

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科目：高中化学 来源： 题型：

．两种大气污染物和在一定条件下可发生如下反应：NO₂+ SO₂NO + SO₃，在体积为VL的密闭容器中通入和，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为( )

A． B． C． D．

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科目：高中化学 来源： 题型：

结合右图判断，下列叙述正确的是

A．①和②中铁的腐蚀均被加速

B．①和②中负极反应均是Fe－2e^－===Fe²^＋

C．②中碳棒上反应是O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

D．①装置中溶液pH会升高，②装置中溶液碱性增强

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科目：高中化学 来源： 题型：

．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃＋2H^＋===Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑

B．Cu溶于稀硝酸HNO₃：Cu＋2H^＋＋NO₃^－===Cu²^＋＋NO₂↑＋H₂O

C．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)₂：Fe²^＋＋2OH^－===Fe(OH)₂↓

D．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：CO₂＋AlO₂^－＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。

(2)装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是_______________________________。

(3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________。

某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl^－、OH^－、CO和SO，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。

假设1：只存在SO; 假设2：只存在ClO^－；假设3：既不存在SO，也不存在ClO^－。

(4)学习小组判断同时存在SO和ClO^－是不可能的理由是_____________________。

(5)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。

a．3 mol·L^－¹ H₂SO₄ b．酸性KMnO₄溶液 c．1 mol·L^－¹ BaCl₂溶液

d．FeCl₂溶液 e．酚酞试液

步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L^－¹ H₂SO₄至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中。

步骤二：向F试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。

步骤三：向G试管中滴加少量d溶液，生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

(1)写出反应①的化学方程式：___________________________________________。

(2)反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂________________________________________________________________________。

(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有________________________________________________________________________。

(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为________。

(5)工业上制备还原性气体CO和H₂的反应原理为CO₂＋CH₄2CO＋2H₂，CH₄＋H₂OCO＋3H₂。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H₂)还原MoO₃制钼，理论上能生产钼的质量为________(铜的相对原子质量为96)。