[题目]对于可逆反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g).下列措施能使反应物中活化分子百分数.化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A．增大压强 B．降低温度 C．使用高效催化剂 D．充入更多N2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】对于可逆反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强 B．降低温度 C．使用高效催化剂 D．充入更多N2

【答案】B

【解析】

试题分析：A．增大压强，活化分子百分数不变，A错误；B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，B正确；C．使用催化剂，平衡常数不变，C错误；D．多充N2，活化分子百分数、平衡常数不变，D错误；答案选B。

反应条件	单位体积内			有效碰撞次数	化学反应速率
反应条件	分子总数	活化分子数	活化分子百分数	有效碰撞次数	化学反应速率
增大浓度	增加	增加	不变	增加	加快
增大压强	增加	增加	不变	增加	加快
升高温度	不变	增加	增加	增加	加快
加催化剂	不变	增加	增加	增加	加快

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请回答下列问题：

(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是；

(2)反应I得到的沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是；

(3)在反应I得到沉淀SnO后，要进行“过滤”、“漂洗”，检验SnO是否洗涤干净的操作是；

(4)反应II之后的“操作”依次为、、过滤、洗涤、低温干燥；

(5)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3溶液；③用0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)至终点，消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。写出酸性K2Cr2O7溶液滴定的离子方程式，则此锡粉样品中锡的质量分数为__________________。