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    常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

    B．c(H＋)＝ mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋ 、Cl－、CO32—

    C．常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋

    D．pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

     

    C

    【解析】由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，A组离子在酸性条件下不能大量存在；c(H＋)＝ mol/L的溶液呈中性，B项中Fe3＋ 、CO32—发生互促水解反应，不能大量共存；D项pH＝13的溶液呈碱性，HCO3—不能大量共存

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题12钠、铝及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    发酵粉是一种化学膨松剂,可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分,进行如下实验。

    【提出假设】

    (1)假设1:由小苏打和臭粉组成

    假设2:由小苏打和明矾组成

    假设3:由　　　　组成 

    【方案与流程】

    为探究甲品牌的发酵粉的成分,某同学设计如下实验,得到如下现象:

    (2)结合步骤①～③分析,气体A为　　　　,该发酵粉的成分为　　　　　　　　　　 (填化学式)。

    (3)若步骤①和②操作不变(现象也相同),将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液,观察到有白色沉淀生成,能否确定发酵粉的成分并说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

    (4)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况,请你设计实验验证。

    实验仪器和用品任选,限选试剂:稀盐酸、0.1 mol/L NaOH溶液

    写出实验步骤、预期现象和结论。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1:取少量样品溶于足量的盐酸后,将溶液分成两份,分别装入A、B试管中

     

    步骤2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　,证明有Na+,发酵粉中有NaHCO3 

    步骤3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　,结合步骤2中的结论,假设2成立

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷B（解析版） 题型：选择题

    据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为＋3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A．电池放电时，Na＋从b极区移向a极区

    B．电极a采用MnO2，放电时它被还原

    C．该电池负极的电极反应式为BH4-＋8OH－－8e－=BO2-＋6H2O

    D．放电时，a极区溶液的pH升高，b极区溶液pH降低

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷A（解析版） 题型：选择题

    钢铁防腐方法有许多种，如图是其中的一种方法，描述正确的是（　　）

    A．图中所示是牺牲阳极的阴极保护法

    B．铁闸门作阴极，发生还原反应

    C．电子流向：a→铁闸门→辅助电极→b

    D．辅助电极上的反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷B（解析版） 题型：选择题

    某化工厂废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

     

    在下列试剂中沉淀效果最好的是(　　)

    A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷A（解析版） 题型：填空题

    测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定(用酚酞作指示剂，其变色pH范围为8～10)。试回答：

    (1)滴定时BaCO3能否不断溶解？________(填“能” 或“不能”)，理由是____________________________________________________。

    (2)如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1～4.4)，则测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。原因是_________________________________________________

     

    (3)上图是3种定量仪器的一部分，在酸碱中和滴定时应选________(填序号)，在滴定接近终点时，应用蒸馏水润洗锥形瓶内壁，目的是________________________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷A（解析版） 题型：选择题

    化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)??CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)

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    B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

    C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

    D．该反应的平衡常数K＝

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题7化学反应速率和化学平衡练习卷A（解析版） 题型：选择题

    在容积为2 L的密闭容器中进行反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300 ℃和500 ℃时，甲醇物质的量n(CH3OH)?反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A．该反应的ΔH＞0

    B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

     

    C．300 ℃时，0～t1 min内 CH3OH的平均生成速率为 mol·L－1·min－1

    D．A点的反应体系从300 ℃升高到500 ℃，达到平衡时减小

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题4离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．0.1 mol·L－1的NaI溶液：K＋、H＋、SO42—、NO3—

    B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO3—、Cl－

    C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－

    D．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO42—、NO3—

     

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